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下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（　　）
A、HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3
B、Fe+HCl；Fe+H2SO4
C、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4
D、KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、兩組反應都是氫離子和碳酸根離子的反應；
B、兩組反應都是鐵和氫離子發(fā)生的氧化還原反應；
C、硫酸鈉和氯化鋇實質是鋇離子和硫酸根生成沉淀，氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和弱電解質水；
D、兩組都是銨根離子和氫氧根離子發(fā)生的反應；
解答： 解：A、HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 ，反應的離子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A不符合；
B、Fe+HCl；Fe+H2SO4，反應的離子方程式都是，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B不符合；
C、BaCl2+Na2SO4；，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4 ，反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，反應離子方程式不同，故C符合；
D、KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl，反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查離子反應，注意量對反應的影響，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化．則通入的氯氣的體積是（　�。�
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.672L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好為中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H20
C、AgNO3溶液中滴入過量氨水：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH4）2++H2O
D、Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（　�。�
A、溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol?L-1
B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol?L-1
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常濃硫酸不具有的性質是（　�。�
A、吸水性B、脫水性
C、氧化性D、揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室把學生做完實驗后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進行集中處理，過程如圖：
（1）沉淀D的化學式為
 
．
（2）反應③中Cl2屬于
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）寫出①反應中的離子方程式
 
．
（4）溶液C中的溶質是
 
（提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和Cl2），若要進一步進行分離，方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（　�。�
A、分子數和氣體質量均不同
B、分子數和電子數均相同
C、質子數和中子數均相同
D、分子數、原子數和中子數均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

無機化合物可根據其組成和性質進行分類，例如：

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面．
物質類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
（3）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式
 
．
（4）寫出Cu與①的濃溶液反應的化學方程式
 
，該反應中氧化劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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