無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，例如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面．
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出Cu與①的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中氧化劑是
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹；
（2）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；
（3）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑；
解答： 解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，
故答案為：樹狀分類法；
（2）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如HNO3；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如KOH；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如Na2SO3，
故答案為：②HNO3 ④KOH ⑥Na2SO3；
（3）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，方程式為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，
故答案為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3；
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中H2SO4中硫的化合價(jià)降低，是氧化劑，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；H2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類方法，物質(zhì)的制備性質(zhì)檢驗(yàn)，涉及了化學(xué)方程式的書寫，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Zn，F(xiàn)e，Al，Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（　　）
A、ZnB、FeC、AlD、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（　�。�
A、HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3
B、Fe+HCl；Fe+H2SO4
C、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4
D、KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體（Ba（OH）2?8H2O）的流程如下：
已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
（1）寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為檢測(cè)煅燒時(shí)產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PdCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），現(xiàn)有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c（SO42-）起始≈0，平衡時(shí)，K=4.0×10-2，求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+ H+  SO42-  ClO-
B、Na+  Ca2+  CO32- NO3-
C、Na+ H+  Cl-   CO32-
D、K+  Mg2+  Cl-   SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO
 
2-
3
+Cl-+2H+
B、用KI、稀硫酸及淀粉檢驗(yàn)碘鹽中IO
 
-
3
：IO
 
-
3
+5I-+6H+=3I2+3H2O
C、濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH4++2H2O
D、用兩根銅棒電解鹽酸：2H++2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO
 
-
3
B、K+、Na+、Br-、I-
C、?Cu2+、S2-、Br-、I-
D、Na+、Mg2+、Cl-、CO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的描述正確的是（　　）
A、1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個(gè)分子
B、NA個(gè)氫氣分子就是1molH2
C、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量約為32g
D、NA通常使用6.02×1023這個(gè)近似值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol二氧化硅晶體中，Si-O鍵鍵數(shù)為2NA
B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中，含有陰陽(yáng)離子總數(shù)均為2NA
C、2LpH=5的NH4Cl溶液中，水電離出來(lái)H+數(shù)為2×10-9NA
D、常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為8NA

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