【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為8NA

B.0.5mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5NA

C.11.2L甲醛所含分子數(shù)為0.5NA

D.14g乙烯、丙烯的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A．1mol甲基（-CH3）所含的電子為7mol，即總數(shù)為7NA，A錯誤；

B．苯分子中無碳碳雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．題目未指明環(huán)境，若不是標準狀況下，無法進行判斷，C錯誤；

D．乙烯為CH2=CH2，丙烯為CH3CH=CH2，最簡式CH2相等，即可視為氣體CH2 14g，所含原子數(shù)為3NA，D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-

C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2· 6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、 Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2· 6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co (OH) 2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2· 6H2O熔點為86℃,加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________。

(2)若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時，可能會生成的有害氣體是_______(填化學式)。

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_______，其使用的最佳pH范圍是 ________(選填下列字母）。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

(4) “操作1”是________。制得的CoCl2· 6H2O需減壓烘干的原因是__________。

(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2· 6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2· 6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是___________________。(答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的操作或敘述正確的是

A．可用如圖裝置檢驗火柴頭燃燒是否產(chǎn)生SO2

B．紙層析法分離含有少量Cu2+和Fe3+的混合溶液時，親水性強的Cu2+在濾紙下方

C．取某試樣溶液少量，加入苯酚，同時再加入氯水，若溶液顯紫色，說明原試樣中含F(xiàn)e2+

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列有關(guān)說法不正確的是

A．選用合適的試劑，使用甲裝置在實驗室可以制備少量H2、O2、CO2、Cl2、NO2、NH3

B．采用不同的通氣方法，使用乙裝置可收集H2、NH3、CO、NO、SO2、O2、Cl2

C．選用丙裝置處理尾氣，可以吸收Cl2、SO2、H2S、NO2、HCl

D．選用丁裝置可以凈化NH3(H2O)、O2(CO2)、H2(HCl)(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在同溫同壓下，甲容器中的氧氣（O2）和乙容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2
B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C.在標準狀況時，20mL NH3與60mL N2所含的原子個數(shù)比為1：3
D.同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中能用平衡移動原理解釋的是

A. 使用催化劑可加快氨的合成速率

B. 在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化

C. 由H2蒸氣、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通入過量空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是

A.Al3+B.K+C.HCO3－D.AlO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol

③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

回答下列問題:

（1）上述變化中吸熱的是___________。

（2）C的燃燒熱△H=___________。

（3）燃燒2gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________。

（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式___________。

Ⅱ.在一定條件下，xA+yBzC可逆反應(yīng)達到平衡，試填出:

（1）若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、z的關(guān)系是_______。

（2）若C是氣體，并且x+y=z,在加壓時化學平衡如發(fā)生移動必定向_______。(填正或逆)反應(yīng)方向移動。

（3）當改變某種反應(yīng)條件后，正反應(yīng)速率增大，而氣體A和氣體B的濃度均未變，則改變的條件可能是_______。

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