【題目】I.已知:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

回答下列問題:

1上述變化中吸熱的是___________。

2C的燃燒熱△H=___________。

3燃燒2gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為___________。

4寫出CO燃燒的熱化學方程式___________。

Ⅱ.在一定條件下,xA+yBzC可逆反應達到平衡,試填出:

1A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,xy、z的關系是_______。

2C是氣體,并且x+y=z,在加壓時化學平衡如發(fā)生移動必定向_______。(填正或逆)反應方向移動。

3當改變某種反應條件后,正反應速率增大,而氣體A和氣體B的濃度均未變,則改變的條件可能是_______。

【答案】 ΔH = - 393.5 kJ/mol 285.8 kJ CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g) ΔH = - 283 kJ/mol x + y > z 加催化劑

【解析】I.1焓變?yōu)檎档姆磻俏鼰岱磻,上述變化中吸熱的?/span>H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol,故選②;(21molC完全燃燒生成CO2,由C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol,C的燃燒熱△H= - 393.5 kJ/mol ;(3)由①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol,將①-2②得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l

) H=-571.6kJ/mol,燃燒2gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為 =285.8 kJ;(4C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol,-③得CO燃燒的熱化學方程式: CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g) ΔH = - 283 kJ/mol ;

Ⅱ.1A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向進行,則x、y、z的關系是x + y > z;(2C是氣體,且x+y=z,在加壓時化學平衡可發(fā)生移動,說明X、Y至少有1種不是氣體,逆反應是氣體體積減小的反應,故平衡向逆反應方向移動;3當改變某種反應條件后,正反應速率增大,而氣體A和氣體B的濃度均未變,則改變的條件可能是使用催化劑,改變速率,平衡不移動。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法正確的是(

A.1mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為8NA

B.0.5mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5NA

C.11.2L甲醛所含分子數(shù)為0.5NA

D.14g乙烯、丙烯的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

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A.(m﹣16)g
B.(m+16)g
C.(m﹣32)g
D.16g

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A.將40gNaOH溶解在1L水中
B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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A.所含氧原子數(shù)相等
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C.氣體所含電子總數(shù)相等
D.氣體的密度相等

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A. 顯藍色、無現(xiàn)象、顯黃色 B. 顯藍色、紅色沉淀、無現(xiàn)象

C. 無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象 D. 無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色

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【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置.請回答:

1)儀器A的名稱是__________________;

2)鹽酸滴定管中滴定后讀數(shù)為_____________mL

3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是________________;(保留四位有效數(shù)字)

實驗

編號

待測NaOH溶液的體積(mL

滴定前鹽酸的

體積讀數(shù)(mL

滴定后鹽酸的

體積讀數(shù)(mL

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

4)滴定操作可分解為如下幾步(所用的儀器剛用蒸餾水洗凈):

A.用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液,并加入23滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗酸式滴定管23次;

C.把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液,使管內無氣泡;

D.取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm;

E.調節(jié)液面至00以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________;

5)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________;

6)滴定操作時,如果上述B步驟省略,對測定結果的影響是_____(填無影響偏高偏低)。

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