Question

3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均可表示溶液的組成，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 同一溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會隨體積變化而變化
• B． 將0.73g HCl通入到200mL蒸餾水中配成稀鹽酸，c（HCl）≠0.1mol/L
• C． 濃溶液在稀釋過程中存在如下規(guī)律：c（濃）•V（濃）＞c（稀）•V（�。�
• D． 某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液的密度為ρ g•cm^-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L

Answer 1

分析 A．溶液是均一的，溶液濃度與體積無關(guān)，由n=cV可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；
B.0.73g HCl的物質(zhì)的量為0.02mol，通入到200mL蒸餾水中配成稀鹽酸，溶液體積不是200mL；
C．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
D．設(shè)溶液體積為1L，結(jié)合密度計(jì)算溶液質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)m=$\frac{m}{M}$計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A．溶液是均一的，溶液濃度與體積無關(guān)，由n=cV可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量會隨體積變化而變化，故A錯(cuò)誤；
B.0.73g HCl的物質(zhì)的量為$\frac{0.73g}{36.5g/mol}$=0.02mol，通入到200mL蒸餾水中配成稀鹽酸，溶液體積不是200mL，故c（HCl）≠0.1mol/L，故B正確；
C．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則c（濃）•V（濃）=c（稀）•V（�。�，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)溶液體積為1L，溶液質(zhì)量為1000mL×ρ g•mL^-3=1000ρ g，溶質(zhì)質(zhì)量=1000ρ g×w%=10ρ Wg，則溶質(zhì)物質(zhì)的量為$\frac{10ρwg}{Mg/mol}$=$\frac{10ρw}{M}$mol，溶液物質(zhì)的量密度為$\frac{10ρw}{M}$mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度概念及有關(guān)計(jì)算，注意對定義式的理解與靈活應(yīng)用，理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．