11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵件表面鍍鉻時(shí)，鐵件與外電源正極相連
B．反應(yīng)CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．用濕潤的pH試紙測定0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH，其pH將偏大
D．已知（CH3CO）2O與水反應(yīng)可生成乙酸（△H＜0），向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，溶液的pH和乙酸的電離程度均減小

分析 A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C、Na2CO3溶液因碳酸根離子的水解顯堿性，加水稀釋促進(jìn)水解，但溶液體積增大，溶液堿性減弱；
D、（CH3CO）2O與水反應(yīng)可生成乙酸，所以向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，乙酸濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，但電離度減小．

解答 解：A、鐵與正極相連，會(huì)被溶解，故A錯(cuò)誤；
B、有氣體生成，則熵增大，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C、用濕潤的pH試紙測Na2CO3溶液的pH，相當(dāng)于將溶液稀釋了，其堿性減弱，pH偏小，故C錯(cuò)誤；
D、向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，生成乙酸，pH減小，乙酸的濃度增大，電離程度減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電鍍原理、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解Na2SO4溶液的裝置，電解液中加有酚酞．閉合開關(guān)，電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)：a、b試管中產(chǎn)生氣體的體積比為2：1．
（1）m極為電源的負(fù)極．
（2）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號）：
①A管溶液變紅 ②B管溶液變紅 ③A管溶液不變色 ④B管溶液不變色
（3）檢驗(yàn)a管中產(chǎn)生氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，移近酒精燈火焰，聽到輕輕的噗的一聲．
（4）若將電解質(zhì)溶液換成NaCl溶液，則
①該工業(yè)生產(chǎn)名稱為氯堿工業(yè)．
②B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
③將電解所得部分產(chǎn)物相互反應(yīng)可制得漂白液，其中有效成分為NaClO（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水物質(zhì)的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在催化劑作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．試推斷有機(jī)物A、B、C、D，分別寫出結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH≡CH             　B：
C：CH3CH3             　D：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用，探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS，其中S元素為-1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2．
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，如圖可選用的發(fā)生裝置是a（填寫字母）；

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8g（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維
B．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火材料
C．新制氫氧化銅懸濁液具有堿性，可用于檢驗(yàn)醛基
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．測定水體中化學(xué)需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法．
Ⅰ．反應(yīng)原理如下：
重鉻酸鉀作氧化劑時(shí)與有機(jī)物（用碳代替）的反應(yīng)為2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定過程中氯離子會(huì)干擾反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定過程中需加入HgSO4以排除Cl-的干擾，發(fā)生的反應(yīng)為Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取20.00mL水樣于500mL的磨口錐形瓶中．
②加入約含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重鉻酸鉀溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，搖勻，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待裝置稍冷后，用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁，再加蒸餾水100mL左右進(jìn)行稀釋，冷卻至室溫，加入試亞鐵靈指示劑2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液為紅棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2 表示，單位：mg•L-1）（寫出計(jì)算過程）．
（3）若其他操作均正確，下列情況會(huì)導(dǎo)致測得的COD偏大的是ab
a．步驟②未加入HgSO4
b．步驟④未洗滌冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定過程中消失
d．讀�。∟H4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均可表示溶液的組成，下列敘述正確的是（　　）
A．同一溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會(huì)隨體積變化而變化
B．將0.73g HCl通入到200mL蒸餾水中配成稀鹽酸，c（HCl）≠0.1mol/L
C．濃溶液在稀釋過程中存在如下規(guī)律：c（濃）•V（濃）＞c（�。�•V（�。�
D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L

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20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）
A．NA個(gè)氫分子的質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氯氣分子的質(zhì)量之比1：1
C．16g氧氣所含氧分子數(shù)目為NA
D．44gCO2與44gCO所含的分子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，體積比為11：16
B．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案