4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含OH- 數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，0.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為0.3 NA
C．常溫下，44gCO2中含有2NA個碳氧雙鍵
D．將1 molN2 和3mol H2 通入密閉容器中，一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)為6NA

分析 A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B、鋁離子的核外有10個電子；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故A錯誤；
B、鋁離子的核外有10個電子，故0.1mol鋁離子的核外有1mol即NA個電子，故B錯誤；
C、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵即2NA條，故C正確；
D、合成氨的反應為可逆反應，故不能進行完全，故轉移的電子數(shù)小于6NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下面三個熱化學方程式
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H1=-akJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）?KNO3（aq）+H2O（l）△H3=-c kJ•mol-1
則a、b、c的關系正確的是（　�。�
A．a=b=cB．b＞a＞cC．b＞c＞aD．b=c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學實驗小組設計了如圖裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．請寫出制取Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復紅色  D溶液仍無色．解釋B中對應現(xiàn)象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時無色物質(zhì)分解又生紅色的品紅．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．（用離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制兩種氣體通入的量，使其物質(zhì)的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉化”的某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有6種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH
（4）某烴蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測定）．該烴的結構簡式為CH2=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，該反應為放熱反應（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強不變        b．混合氣體中c（CO）不變
c．v逆（H2）=v正（H2O）        d．c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C900abcdt
①通過計算可知，CO的轉化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
②若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是b=2a（用含a、b的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將下列物質(zhì)分類，并用序號填空．
①氫氣②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化鎂  ⑥礦泉水  ⑦空氣  ⑧四氧化三鐵⑨石灰水⑩銅絲
混合物有⑥⑦⑨；純凈物有①②③④⑤⑧⑩；化合物有③⑤⑧；氧化物有③⑤⑧；金屬單質(zhì)有⑩；非金屬單質(zhì)有①②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于SiO2晶體說法正確的是（　　）
A．SiO2是由極性鍵構成的非極性分子
B．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，常溫常壓下60g SiO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)也相似
D．SiO2晶體結構中的最小環(huán)為6個Si和6個O組成的12元環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應有以下現(xiàn)象：
①加入A時生成白色沉淀；
②往①沉淀中加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出；
③往②生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液？（填溶質(zhì)的化學式）
A．Ba（NO3）2 B．HCl   C．H2SO4
（2）寫出上述①②反應的離子方程式．Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是羰基 和醛基．
（2）通過實驗可證明A物質(zhì)具有極弱的酸性，寫出有關的化學方程式．
（3）化合物B的結構簡式為，A到B的反應類型為加成反應．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機物 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH2CH2-Br．

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