13．將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)有以下現(xiàn)象：
①加入A時生成白色沉淀；
②往①沉淀中加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出；
③往②生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液？（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
A．Ba（NO3）2 B．HCl   C．H2SO4
（2）寫出上述①②反應(yīng)的離子方程式．Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

分析 ①能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸鋇；
②再滴加B時沉淀溶解，并有氣體逸出，則B為鹽酸；因硫酸能和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，
③往生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成，則C為硫酸，以此分析判斷A、B、C各物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)用語來解答．

解答 解：①能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸鋇；②再滴加B時沉淀溶解，并有氣體逸出，則B為鹽酸；因硫酸能和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，③往生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成，則C為硫酸，
（1）通過以上分析知，A是 Ba（NO3）2 B是HCl，C是硫酸．故答案為：Ba（NO3）2；HCl；H2SO4；
（2）①鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，②碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

點(diǎn)評 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意在解題時問題的要求，把握化學(xué)用語的使用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．取一定質(zhì)量鎂鋁合金，溶于足量鹽酸，加過量NaOH溶液，濾出沉淀，加強(qiáng)熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相等，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．40%C．60%D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含OH- 數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為0.3 NA
C．常溫下，44gCO2中含有2NA個碳氧雙鍵
D．將1 molN2 和3mol H2 通入密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
請回答下列問題：
（1）寫出制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序號）．
a．引發(fā)反應(yīng)            b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)        d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）裝置B的作用是判斷裝置是否堵塞．
（4）在裝置C中應(yīng)加入c（填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中溴水的顏色完全褪去．
（6）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下（填“上”或“下”）層．
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物D，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為86，將8.6gD完全燃燒的產(chǎn)物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g．其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子；D的分子式為C5H10O；
（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為a、b（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH=CH2+NaBr+H2O；
Ⅳ-?：（CH3）2CHCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{H+}^{水浴}$（CH3）2CHCH2COOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O；
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCH2CH2OH+（CH3）2CHCH2COOH（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為和；
（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O，
②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5 H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：
C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=-2680kJ•mol-1．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．
（2）36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積．已知：
2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是288KJ
（3）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．
已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
N≡N946.0kJ•mol-1
H-H436.0kJ•mol-1
N-H390.8kJ•mol-1，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000oC以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2的總能量大于（填“大于”或“小于”）水的總能量．
（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能能．電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．
（3）下列反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)有②③．（填序號）
①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)   ②Ba （OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)  ④甲烷在空氣中燃燒反應(yīng)
（4）發(fā)射火箭時用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和鹽酸； Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3（ 過量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 過量）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍 ，檢驗(yàn)Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是 ；

②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會出現(xiàn)的問題是 。

（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10－5 mol·L－1時可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

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