(6分)為測定某氧化物(化學(xué)式為MO)中M是何種金屬,做以下實(shí)驗(yàn):稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)剛好電解完全時(shí),電極析出M 1.28g 。通過計(jì)算回答以下問題:
(1)M是什么金屬?
(2)最初配制的溶液中,該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL,此時(shí)溶液的c(H+)是多少?
(6分)⑴ Cu……………………( 2分 )
⑵原溶液中Cu2+=0.4 mol/L……………………( 2分 )
⑶c(H+)=1 mol/L…………………… ( 2分 )
【解析】
試題分析:(1)電解50.0mL的溶液得到1.28g金屬M(fèi),則250.0mL溶液中該金屬離子的質(zhì)量是1.28g×5=6.4g,所以8.0gMO中O的質(zhì)量是8.0-6.4=1.6g,所以該氧化物的物質(zhì)的量是1.6g/16g/mol=0.1mol,則MO的摩爾質(zhì)量為8.0g/0.1mol=80g/mol,所以M的相對原子質(zhì)量是80-16=64,該金屬是Cu;
(2)8.0gCuO的物質(zhì)的量是0.1mol,所以250.0mL的溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.25L=0.4mol/L;
(3)CuO與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液,電解硫酸銅溶液的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+,產(chǎn)生1.28gCu時(shí)同時(shí)產(chǎn)生1.28g/64g/mol×2=0.04mol H+,所以電解后溶液的c(H+)=0.04mol/0.04L=1mol/L。
考點(diǎn):考查金屬化學(xué)式的計(jì)算,電解原理的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東桓臺第二中學(xué)高二上學(xué)期(10月)檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性,制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出制取SO2的化學(xué)方程式:
。
(2)該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有 。
(3)該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性,則選用的試劑為 。
A.雙氧水(H2O2)B.品紅溶液 C.酸性高錳酸鉀溶液
檢驗(yàn)SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東桓臺第二中學(xué)高一上學(xué)期(10月)檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)
C.溶液、 膠體 D.溶液、 分散系
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A.C生成的速率與C分解的速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol C
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說法正確的是( )
A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬(A)卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬(A)卷(解析版) 題型:選擇題
某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是:( )
A.t2時(shí)加入了催化劑
B.t3時(shí)降低了溫度
C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D.該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一10月學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(5分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LSO2的質(zhì)量為_______克,共含有________個(gè)原子.
(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_______(填分子式,下同),在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是______________.
(3)用托盤天平稱取5.0g CuSO4?5H2O晶體,溶于水配成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為_____________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21g /cm3,求:
① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③ 取出20.0 ml該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的
積是多少毫升?。
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