已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是( )

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

 

C

【解析】

試題分析：A、2molHF氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ的熱量，錯(cuò)誤；B、液體變?yōu)闅怏w時(shí)需要吸收熱量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確；D、熱化學(xué)方程式表示的是宏觀的量，不表示分子，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)熱化學(xué)方程式的理解

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東桓臺(tái)第二中學(xué)高一上學(xué)期（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（ ）

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間 

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。則此反應(yīng)可表示為 ( )

A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（A）卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(6分)為測(cè)定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極析出M 1.28g 。通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：

（1）M是什么金屬？

（2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時(shí)溶液的c(H+)是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是: （ ）

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一10月學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（5分）已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過(guò)程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，則：

（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（ ）

A．向Mg(HCO3)2溶液中，加入過(guò)量的澄清石灰水

Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O

將足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-

C．明礬凈水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

D．硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過(guò)氧化氫混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

 

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