7．下列除去雜質(zhì)方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌
C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸發(fā)結(jié)晶
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過濾、洗滌

分析 A．二氧化碳與NaOH反應；
B．碳酸鋇與鹽酸反應；
C．二者均溶于水，但二者的溶解度受溫度影響不同；
D．CuO與稀硫酸反應，而Cu不能．

解答 解：A．二氧化碳與NaOH反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；
B．碳酸鋇與鹽酸反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯誤；
C．二者均溶于水，但二者的溶解度受溫度影響不同，不能蒸發(fā)分離，應利用結(jié)晶法，故C錯誤；
D．CuO與稀硫酸反應，而Cu不能，則加適量稀硫酸后，過濾、洗滌可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于考查學生分析能力、實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用KHC2O4（pKa1=1.23，pKa2=4.19）和K2C2O4配制緩沖溶液，其有效緩沖范圍是（　�。�
A．0.23～2.23B．2.23～3.19C．3.19～5.19D．4.19～6.19

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）指出圖中明顯的錯誤：溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置，冷凝管中自來水進入的方向；
（2）實驗時A中除加入自來水外，還需加入沸石（或碎瓷片），其作用是防止液體暴沸；
（3）A儀器的名稱是B儀器的名稱是蒸餾燒瓶、冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)C、E分別為濃鹽酸、四氧化三鐵．（填名稱）
（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
（3）請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子．（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常壓、100℃時，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體的密度之比為4：5，原子數(shù)之比為15：16，體積之比5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙氣體的分子式B2．（用A．B表示，A．B可以選擇性使用）
（2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為4dg•mol-1．（用d表示）
（3）標準狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為1010：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：H2在Cl2安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧
（2）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學反應方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量）．
①c過程的反應方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e過程中的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在化學反應3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當有1.5mol銅被氧化時（　�。�
A．有4 mol硝酸被還原B．有2 mol硝酸被還原
C．轉(zhuǎn)移6 mol電子D．轉(zhuǎn)移3 mol電子

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