【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.“火樹銀花”焰火的實質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應(yīng)
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題:
(1)0.5mol SO2共含有約_______個原子,它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。
(2)質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號)___________。
(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列說法不正確的是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 當(dāng)c(SO2):c(O2)=1:2且保持不變,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時,相同時間內(nèi),每消耗2molSO3的同時生成1molO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是( )
A. t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C>B>A
B. 當(dāng)A中混有少量B 時,可用降溫結(jié)晶的方法提純A
C. 將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃,溶液中均有固體析出
D. 若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的A溶液,可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗,步驟見下圖.
請回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________.
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____;
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止___________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)___________,用余熱使水分蒸干.
(3)猜想和驗證:
猜想 | 驗證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | _____ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含 BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,________ | _____ | 猜想Ⅲ成立 |
請寫出猜想Ⅲ驗證過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)NaHSO4是一種______(填“酸、堿、鹽”),向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時,該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為______。
(5)配平下列方程式:____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O,______
(6)一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B. 縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃時,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高溫度,c(H+)增大,Ka變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9:1的體積比混合,在200℃和10MPa的條件下,通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。
(1)已知一定條件下,CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
(2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填“正”或“負(fù)”) ,b極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90kJ/mol
T℃時,將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。
① 能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C.氣體的密度不再改變
D.單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
② 請計算出T℃ 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。
③ 僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是:________;曲線Ⅱ對應(yīng)的實驗條件改變是_________0。
④ a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。
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