Question

12．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L^-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X的名稱為過(guò)氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸．某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）為測(cè)定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請(qǐng)從圖2中選擇排出氣泡的正確操作是b．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的操作步驟判斷所用儀器；
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，說(shuō)明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣；
（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）根據(jù)硝酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅判斷；沒(méi)有觀察到現(xiàn)象說(shuō)明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與堿發(fā)生了反應(yīng)；在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；
（5）依據(jù)堿式滴定管的使用方法分析判斷，滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請(qǐng)選擇排出氣泡的正確操作是b．

解答 解：（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管、量筒；
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，說(shuō)明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，則該固體為過(guò)氧化鈉，
故答案為：過(guò)氧化鈉；
（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：干燥氧氣和氨氣的混合氣體； 4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）因?yàn)橄跛峋哂兴嵝�，能使紫色石蕊試液變紅，所以當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明已制得硝酸；沒(méi)有觀察到現(xiàn)象說(shuō)明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過(guò)量的氨氣發(fā)生了反應(yīng)；在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性，
故答案為：紫色石蕊試液變紅；過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶；
（5）用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定選擇堿式滴定管，圖2中a、c都為酸式滴定管，滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，排出氣泡的正確操作是b，
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理和裝置以及探究硝酸的制備和性質(zhì)，同時(shí)考查了濃硫酸、氨氣等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用以及滴定管的選擇，題目難度中等；