6．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a．將a、d分別投入到等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．dcabB．dabcC．dbcaD．dbac

分析 原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．

解答 解：兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a，b為正極，a為負(fù)極，所以a的活動(dòng)性大于b；
金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應(yīng)劇烈，所以d的活動(dòng)性大于a；
金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明b的活動(dòng)性大于銅；
如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于c．
所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篸＞a＞b＞c，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無(wú)毒、無(wú)臭、無(wú)味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑． 某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程判斷，如圖2，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，沒(méi)有用到的是①④（填序號(hào)）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水 （填“水”或“有機(jī)”）相中．
②分液時(shí)，為保證液體順利流下，應(yīng)先將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉懸塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w．
（3）制備萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）時(shí)，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)．一般可采用蒸餾法進(jìn)行提純．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處．蒸餾前，預(yù)處理粗產(chǎn)品時(shí)，可以先用A洗（填所選試劑對(duì)應(yīng)的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氫鈉溶液    C．乙醇
（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時(shí)，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng)（從化學(xué)平衡的角度進(jìn)行解釋）．
A．高純水    B．鹽酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）測(cè)定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo) 準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+，雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20mL．
②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為$\frac{96}{W}$%（保留三位有效數(shù)字）．
（6）我國(guó)早期科技叢書《物理小識(shí)•金石類》就有煅燒青礬（又名綠礬，F(xiàn)eSO4•7H2O）制氧化鐵的記載：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，據(jù)此分析，寫出煅燒青礬制氧化鐵的化學(xué)方程式：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+SO3+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）SO2被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨．為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果．
（2）工業(yè)上常用生石灰來(lái)處理煤碳中的SO2，這是利用了SO2屬于酸性氧化物的性質(zhì)．．
（3）近年來(lái)，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2）循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．
②寫出反應(yīng)I的離子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　�。�
A．同位素B．同素異形體C．同種分子D．同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電極a是負(fù)極
B．電極a上的電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
C．外電路中電子由電極a流向電極b
D．氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大
B．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料
D．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞N＞O．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）根據(jù)等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是sp；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個(gè)．
（3）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（4）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C．
A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
（5）O3分子是否為極性分子？是．

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