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15．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步反應均為氧化還原反應
C．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料
D．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

分析 A．膠體是分散系；
B．海水中提取鎂：；
C．光導纖維的成分是二氧化硅；
D．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；

解答 解：A．納米碳酸鈣只有一種物質，不是分散系，故A錯誤；
B．氫氧化鎂和鹽酸反應不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故C錯誤．
D．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查分散系、物質的分類等，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．面對日益嚴重的環(huán)境問題，“變廢為寶”是化學發(fā)展的一個重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經破碎后的鋅粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如圖所示：

沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Zn（OH）2
沉淀開始時pH7.52.28.86.5
沉淀完全時pH9.53.710.88.5
根據以上信息回答問題：
（1）過濾I得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調節(jié)pH的范圍為8.5＜pH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）過濾II后濾液中陽離子主要是Mn2+．
（4）過程①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產物的總反應式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產MnO2，并以此測定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2中加入過量酸化的0.50mol/L H2C2O4 50.00mLMnO2完全溶解，并產生A氣體，寫出該反應的離子反應方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/LKMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液（產物與上反應一致），滴定終點時消耗KMnO4溶液30.00mL，求錳粉中的錳元素質量分數是24.1%（保留2位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，外電路電流從b流向a．將a、d分別投入到等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈．將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　　）
A．dcabB．dabcC．dbcaD．dbac

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質能與乙鹽的溶液反應并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數相同，且甲的原子序數小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②③可以D．①③④可以

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的雜化類型分別是（　　）
A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
D．向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F五種短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為NH4NO3
（2）元素的非金屬性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結論的事實有③⑤⑥⑦⑧（填序號）．
①HF的溶解度比H2E大
②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性強
③HF的穩(wěn)定性比H2E強
④HF的還原性比H2E強
⑤F元素最高價氧化物對應水化物的酸性比E元素最高價氧化物對應水化物的酸性強
⑥F元素的單質可將鐵氧化為+3價，而E元素的單質將鐵氧化為+2價
⑦在元素周期表中F處于E同周期的右側
⑧還原性F-＜E2-
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．

已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3．
b．通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是CO2（填一種氣體的化學式）．
c．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關這五種元素的敘述，其中正確的是（　　）
①若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸
②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)．
A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、ClO-、SO42-D．Fe3+、K+、SO42-、I-

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