12．分子式為C10H14 的有機(jī)物有多種，其中苯環(huán)上的二元取代物共有（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

分析 C10H14的芳香烴應(yīng)只有一個(gè)苯環(huán)；4個(gè)碳原子形成兩個(gè)取代基，一個(gè)碳原子一定是甲基，兩個(gè)碳原子一定是乙基，三個(gè)碳原子可能是-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，兩個(gè)取代基連在苯環(huán)上可能有鄰、間、對(duì)三種情況．

解答 解：組成為C10H14 的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)分為兩大類：第一類兩個(gè)取代基，一個(gè)為甲基，另一個(gè)為-CH2CH2CH3 或-CH（CH3）2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對(duì)三種情況，共有 6 種，第二類兩個(gè)取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對(duì)三種情況，共有9種．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意書寫同分異構(gòu)體時(shí)不要漏寫多寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2，如有3mol　H2O參加反應(yīng)，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.2molB．2molC．0.8molD．1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
 溫度/℃ 250 300 350
 K/L2•mol-2 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）D．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）．

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00ml．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄          d．查漏、清洗         e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中儲(chǔ)運(yùn)液氯的設(shè)備應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．新型鋰離子電池材料Li2MSiO4（M為Fe，Co，Mn，Cu等）是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料．工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+FeSO4 $\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$ Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
方法二：溶膠-凝膠法，
（1）固相法中制備Li2FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛，其原因是防止二價(jià)鐵被氧化；
（2）溶膠-凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是取少量液體，用一束強(qiáng)光光線照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象；生產(chǎn)中生成1mol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；
（3）以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為：Li+LiFeSiO4 $\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$ Li2FeSiO4則該電池的負(fù)極是嵌有Li的石墨；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+；
（4）使用（3）組裝的電池必須先充電．

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