2．已知反應：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2，如有3mol　H2O參加反應，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.2molB．2molC．0.8molD．1.8mol

分析 在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．

解答 解：在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．
由方程式可知若有5mol H2O參加反應，則有2mol水被氧化，失去電子的物質(zhì)的量為2mol×（2-0）=4mol，所以3mol　H2O參加反應，失去電子的物質(zhì)的量為：
$\frac{4}{5}×3$，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則$\frac{4}{5}×3$mol=xmol×（3-0），
x=0.8mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，難度中等，關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A．世博會期間，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
B．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3═2H++CO32-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向100mL 0.25mol•L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（　�。�
A．2.3 gB．3.45 gC．1.15 gD．0.575 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．6.4gCu與過量硫粉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．通常狀況下，112mL水中含有的電子數(shù)約為62.2NA
D．標況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平衡．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼過程）     

（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序①③④②⑤．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體                B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌                D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
C．在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
D．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計不能達到預期目的是（　　）
 實驗設計預期目的
A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應探究反應物接觸面積對化學反應速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響
C將鐵棒和石墨用導線連接后插入含有Fe2+、Cu2+的鹽溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相對強弱
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對同一反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C10H14 的有機物有多種，其中苯環(huán)上的二元取代物共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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