Question

10．研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且含錳元素的化合物的還原產物都是MnCl₂．他們將6.32gKMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.336L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，充分反應后生成氯氣的體積是（氣體體積都在標準狀況下測定）（　�。�

• A． 1.344L
• B． 1.568L
• C． 1.792L
• D． 2.016L

Answer 1

分析 KMnO₄加熱分解會得到K₂MnO₄、MnO₂、O₂，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素最終都以MnCl₂形式存在，縱觀整個過程，根據電子轉移守恒，可知Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去電子，據此計算生成氯氣物質的量，進而計算氯氣體積．

解答 解：6.32g KMnO₄粉末物質的量=$\frac{6.32g}{158g/mol}$=0.04mol，氧氣物質的量為$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，
KMnO₄加熱分解會得到K₂MnO₄、MnO₂、O₂，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素最終都以MnCl₂形式存在，縱觀整個過程，根據電子轉移守恒，可知Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去電子，則：
0.04mol×（7-2）=0.015mol×4+2×n（Cl₂），解得n（Cl₂）=0.07mol，
V（Cl₂）=0.07mol×22.4L/mol=1.568L，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，注意利用電子轉移守恒解答，也可以利用方程式計算，但相對比較繁瑣．