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19．某同學在燒杯中加入5mL，1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，產生H2的速率水時間變化的關系，如圖A所示．

（1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．
（2）圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因為反應放熱，溫度升高，速率增大．

分析 濃度越小，反應速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量；結合金屬與酸的反應為放熱反應分析．

解答 解：（1）在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則圖象B正確，故答案為：放熱；B；
（2）金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響反應的速率，溫度越高，反應的速率越快，故答案為：反應放熱，溫度升高，速率增大．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要把握反應的特點，解題的關鍵是分析實驗的過程，并結合題中所給的信息結合所學相關知識對問題進行探討與分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列與有機物的結構、性質有關的敘述不正確的是（　�。�
A．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體
B．C5H12有3種同分異構體
C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D．碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且含錳元素的化合物的還原產物都是MnCl2．他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.336L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，充分反應后生成氯氣的體積是（氣體體積都在標準狀況下測定）（　�。�
A．1.344LB．1.568LC．1.792LD．2.016L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：①A原子半徑最��；②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．回答下列問題：
（1） 在六種元素中，形成物質種類最多的是碳（填元素名稱）；
（2） 寫出C元素所有的氫化物的電子式、；
（3） 用電子式表示D2F•的形成過程；
（4） 寫出E與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（　�。�
A．鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀
C．Ba（OH）2可與NH4Cl反應，反應放熱D．堿性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中．理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（　�。�
A．苯制備環(huán)己烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅D．苯與硝酸反成制備硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液與氫氧化鈉溶液反應：HCO3-+2OH-═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（重）某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)生“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變?yōu)闇\紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應開始不十分劇烈，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠裝沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）
實驗內容①②③④⑤⑥
實驗現象（填1-F）B     
（2）實驗結論：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強 （或金屬性Na＞Mg＞Al；非金屬性Cl＞S）．
（3）該同學又想起老師曾說過：構成原電池時一般來說活潑性強的金屬做負極，于是他設計如圖所示原電池裝置，認為Mg做負極，Al做正極，可是實驗結果卻是在Mg上看到了氣體，于是向老師求解才知影響鋁在原電池中做正極或負極的因素之一是：電解質溶液的酸堿性，而此裝置中負極發(fā)生的電極反應式為Al3+-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是一個合成反應的流程圖：

請寫出：
（1）中間產物A，B，C的結構簡式，，HOCH2CH2OH．
（2）①、②、③、④各步反應所需的試劑及各步反應的類型：
①氫氧化鈉水溶液、取代；②氧氣、氧化；③溴水、加成；④濃硫酸、酯化．
B，C按1：1反應能生成高分子化合物請寫出反應方程式：．

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