11．對(duì)于反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2發(fā)生還原反應(yīng)B．H2是還原劑C．Cl2被氧化D．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl中Cl元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)升高，據(jù)此分析．

解答 解：反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl中Cl元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)升高，
A．H元素的化合價(jià)升高，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．H元素的化合價(jià)升高，H2是還原劑，故B正確；
C．Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2被還原，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2被還原，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)像是均形成溶液，其中一種溶液呈藍(lán)色，其他為無色，則被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式為：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學(xué)方程式：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4；
②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；由上述兩個(gè)現(xiàn)象可知，被檢驗(yàn)出的物質(zhì)的化學(xué)式（化學(xué)式）是Ba（NO3）2、NaOH．
（3）最后可利用已鑒別出Ba（NO3）2 溶液則可鑒別上述中未檢出的物質(zhì)Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．加入氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去苯中的乙酸
C．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．酒香四溢C．蠟燭燃燒D．工業(yè)制鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸溶于水B．鈉與水反應(yīng)C．生石灰溶于水D．氯化銨加熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．R與Z形成的是共價(jià)化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3 OH（g）+H2 O（g）═CO2 （g）+3H2 （g）△H1=+49.0 kJ•mol-1 
②CH3 OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2H2 （g）△H2 
已知H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2 O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．甲醇進(jìn)入負(fù) 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O． 
（4）已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為=（填編號(hào)，用“＞”或“=”表示）．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、
尾接管、錐形瓶
（3）在1個(gè)分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能16個(gè)．
（4）某人工合成的多肽具有如下結(jié)構(gòu)：

若n=3，則該化合物為九（填漢字）肽：該化合物水解可以得到的單體有NH2-CH2-COOH、、（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）寫出丁基的結(jié)構(gòu)簡式：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠謩e驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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