Question

16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　　）

• A． R與Z形成的是共價(jià)化合物
• B． 原子半徑：W＞R＞Z
• C． W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
• D． R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，如果R有兩個(gè)電子層則R是C元素、如果R有3個(gè)電子層則R是S元素，如果R是C元素，X和Z屬于同一主族元素，則X只能是H元素，Z原子序數(shù)小于C，所以Z為Li元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；
W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素，Y和W同一主族且為短周期元素，所以Y是F元素；
這五種元素最外層電子數(shù)之和為22，S元素最外層有6個(gè)電子，則剩余四種元素最外層有16個(gè)電子，X與Z同主族，Y和W同一主族，X和Y最外層電子數(shù)是8，X最外層電子數(shù)是1，Z原子序數(shù)大于F元素，所以Z是Na元素，X為H或Li元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)以及周期率的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，如果R有兩個(gè)電子層則R是C元素、如果R有3個(gè)電子層則R是S元素，如果R是C元素，X和Z屬于同一主族元素，則X只能是H元素，Z原子序數(shù)小于C，所以Z為Li元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；
W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素，Y和W同一主族且為短周期元素，所以Y是F元素；
這五種元素最外層電子數(shù)之和為22，S元素最外層有6個(gè)電子，則剩余四種元素最外層有16個(gè)電子，X與Z同主族，Y和W同一主族，X和Y最外層電子數(shù)是8，X最外層電子數(shù)是1，Z原子序數(shù)大于F元素，所以Z是Na元素，X為H或Li元素，
A．R是S元素，Z是Na元素，二者形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．W是Cl元素，R是S元素，Z是Na元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．R是S元素，W是Cl元素，非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查分析、推斷能力，正確判斷R元素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB，注意X可能是H或Li元素，難度中等．