Question

13．以黃銅礦（主要成分是FeCuS₂，含銅量約為1%）為原料制備銅是冶煉銅的-種方法，其生產流程如下：

（1）工序Ⅱ涉及的主要反應過程如下：
則反應①產生的“導致酸雨的一種氣體”形成的酸雨，某宴驗小組測定新鮮酸雨的pH發(fā)現，隨著時間的推移pH逐漸減小，用化學方程式表示

pH逐漸減小的原因2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）工序III涉及的主要反應和流程有：
①□Cu₂S+□O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu₂O+□SO₂，請將配平后的化學計量數填入方框中，用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
②在反應Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO₂↑（未配平）中，若生成1molSO₂，則有6 mol+l價的銅被還原．
③石英砂的主要成分是SiO₂，1mol該主要成分中含有的化學鍵為4 N_A（表示阿伏伽德羅常數），加入適量石英砂的目的是與FeO形成爐渣FeSiO₃，進而除去雜質FeS
（3）工序V生產方法的名稱是電解精煉．
（4）冶煉過程中的廢氣回收后，可以用于制備硫酸．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫形成的酸雨成分中含有亞硫酸，亞硫酸是一種弱酸，在空氣中能被氧化為強酸硫酸，溶液的酸性增強，pH變��；
（2）①先用觀察法配平，反應過程中硫元素失去電子，氧元素得到電子；
②先用觀察法配平，2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，若生成1molSO₂，則有 6mol+l價的銅被還原；
③1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，二氧化硅可與FeO反應：FeO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeSiO3，變?yōu)闋t渣，進而除去雜質FeS；
（3）由純銅制高純銅需用電解精煉；
（4）廢氣的主要成分是二氧化硫，可用于工業(yè)制硫酸．

解答 解：（1）工業(yè)生產中產生了二氧化硫，二氧化硫形成的酸雨成分中含有亞硫酸，亞硫酸是一種弱酸，在空氣中能被氧化為強酸硫酸，溶液的酸性增強，pH變��；
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（2）①先用觀察法配平，反應過程中硫元素失去電子，氧元素得到電子，方程式為；
故答案為：；
②先用觀察法配平，2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，若生成1molSO₂，則有 6mol+l價的銅被還原；
故答案為：6；
③1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，二氧化硅可與FeO反應：FeO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeSiO3，變?yōu)闋t渣，進而除去雜質FeS；
故答案為：與FeO形成爐渣FeSiO₃，進而除去雜質FeS；
（3）由純銅制高純銅需用電解精煉；
故答案為：電解精煉；
（4）廢氣的主要成分是二氧化硫，可用于工業(yè)制硫酸；
故答案為：硫酸．

點評 本題考查了元素化合物的性質，綜合考查運用知識遷移方法解決問題的能力，對學生的心理素質有較高的要求．