18．下列說法正確的是（　�。�
A．凡金屬元素與非金屬元素之間都形成離子鍵
B．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽離子與陰離子
C．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價鍵
D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

分析 A．金屬元素和非金屬元素之間可能存在共價鍵；
B．形成離子鍵的微�？赡苁卿@根離子和陰離子；
C．離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵；
D．非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵．

解答 解：A．金屬元素和非金屬元素之間可能存在共價鍵，如AlCl3中只含共價鍵，故A錯誤；
B．形成離子鍵的微�？赡苁卿@根離子和陰離子，如銨鹽，故B錯誤；
C．離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH，故C正確；
D．非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體中，有顏色的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．56g鐵被氧化時，失去電子數(shù)目一定是2NA
B．常溫常壓下，71g Cl2中含電子總數(shù)為34NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中，含分子總數(shù)為0.1NA
D．CnH2n+2分子中含有共價鍵數(shù)為（3n+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)如圖1：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．  
②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．  
③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃
④苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向圖2所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行，加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產(chǎn)品A．
④將實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱）．
（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是吸收水分，錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發(fā)與空氣混合，發(fā)生爆炸，產(chǎn)品A為苯甲醇．
（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱．
（5）步驟④中提純產(chǎn)品B時所用到的實(shí)驗(yàn)方法為重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以黃銅礦（主要成分是FeCuS2，含銅量約為1%）為原料制備銅是冶煉銅的-種方法，其生產(chǎn)流程如下：

（1）工序Ⅱ涉及的主要反應(yīng)過程如下：
則反應(yīng)①產(chǎn)生的“導(dǎo)致酸雨的一種氣體”形成的酸雨，某宴驗(yàn)小組測定新鮮酸雨的pH發(fā)現(xiàn)，隨著時間的推移pH逐漸減小，用化學(xué)方程式表示

pH逐漸減小的原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）工序III涉及的主要反應(yīng)和流程有：
①□Cu2S+□O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O+□SO2，請將配平后的化學(xué)計量數(shù)填入方框中，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②在反應(yīng)Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑（未配平）中，若生成1molSO2，則有6 mol+l價的銅被還原．
③石英砂的主要成分是SiO2，1mol該主要成分中含有的化學(xué)鍵為4 NA（表示阿伏伽德羅常數(shù)），加入適量石英砂的目的是與FeO形成爐渣FeSiO3，進(jìn)而除去雜質(zhì)FeS
（3）工序V生產(chǎn)方法的名稱是電解精煉．
（4）冶煉過程中的廢氣回收后，可以用于制備硫酸．

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3．將一定量金屬銅溶于50mL11.0mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，收集到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．如圖所示：
①在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．寫出電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．Cu極為正極；發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=2H2↑．
②外電路中，電子流向正極；內(nèi)電路溶液中，SO42-移向負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將物質(zhì)的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質(zhì)的量濃度為Xmol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積不變），則X和Y的關(guān)系是（　�。�
A．X=Y+0.01B．X=2YC．Y=2XD．X=Y+0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，因此可用作原電池反應(yīng)原理
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．鋁表面可生成一層致密的氧化物薄膜，因此可用鋁容器盛裝稀硫酸

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