【題目】共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結合力的是( ）

①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷．

A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；②SiO2為原子晶體，只含共價鍵；③石墨為混合型晶體，含有共價鍵和范德華力；④金剛石為原子晶體，只含共價鍵；⑤NaCl為離子化合物，含有離子鍵；⑥白磷為多原子分子晶體，含有共價鍵和范德華力；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種元素的原子序數(shù)，期中能組成化學式為XY2型離子化合物的是（ ）

A. 6和8 B. 16和8

C. 12和17 D. 11和16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是

A．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C ．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是______

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率

②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對應的離子方程式___________________________

（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______

①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用

（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；

其中，你認為不合理的方案有_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（用所對應的元素符號表示）：

（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）氫化物A2H4分子中A原子采取 雜化。

（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在 區(qū)，基態(tài)F原子的電子排布式為 。

（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為 。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示（其中A顯﹣3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為 。設阿伏加德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示） g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是__________________ 。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③___________________。

（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①步驟a中進行定容操作時視線應 ，直到 。

②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。

③計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

④若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），某同學認為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗證該同學的觀點應進行的實驗為 （填實驗名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)“相似相溶’，規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(

A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價為+5，下列有關說法正確的是（ ）

A．放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應

B．放電時，鈉離子向負極移動

C．充電時，陽極反應式為：Zn-2e- =Zn2+

D．充電時，每移動0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，16g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA

B．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA

D．標準狀態(tài)下，11.2L CH3COOH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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