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下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關的是

①常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸

②硫酸工業(yè)生產中，用濃硫酸吸收SO3

③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產生

④濃硫酸用于生產磷肥

⑤濃硫酸不能用來干燥HBr

A．①③④ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④⑤

 

C

【解析】

試題分析：①常溫時，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應的進行，與濃硫酸的強氧化性有關，②用濃硫酸吸收三氧化硫是利用了濃硫酸的不易揮發(fā)性，不易形成酸霧，與強氧化性無關，③濃硫酸使蔗糖炭化變黑，是濃硫酸的脫水性，同時有大量氣體產生，是濃硫酸與產生的碳發(fā)生了氧化還原反應，體現(xiàn)濃硫酸具有強氧化性，④濃硫酸用于生產磷肥，是利用了濃硫酸的強酸性，⑤濃硫酸不能用來干燥HBr，是因為濃硫酸的強氧化性能把溴離子氧化成溴單質，所以答案選C。

考點：考查對濃硫酸強氧化性的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆海南省瓊海市高一上學期段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。

（2）上述反應中氧化劑是 ,氧化產物是 。

（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（4）若反應中轉移了0．6 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省三亞市高一上學期期中考試化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1

C．反應中共消耗鋅95．5g

D．反應中共轉移電子1．5mol

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲檢驗某無色溶液中是否含有SO42－,為了防止Ag+、CO32－、SO32－等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴密的是

A．先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀

B．先加稀硝酸將溶液酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀

C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀

D．直接向溶液中滴加稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀

 

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過氧化鈉能與二氧化碳反應，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用。某學生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設計實驗，驗證這一事實。

請根據(jù)所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的________(填序號)。

（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_____________________________________________。

C裝置的作用是_____________________________________________________。

（3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有__ ______(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。

（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是( )

A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

 

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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na2O2只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C．O2是還原產物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

 

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下列各組中的兩種物質相互反應時，若改變反應條件（包括溫度、反應物濃度、反應物用量比等），化學反應原理不改變的是

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