Question

已知銅能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學方程式如下

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。

（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0．6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 。

 

Answer 1

（1）

（2）HNO3 Cu(NO3)2

（3）2∶3

（4）4．48 L

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e-，

則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為，

故答案為：；

（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物；（3）生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，由反應(yīng)及氮原子守恒可知，8mol硝酸反應(yīng)時6mol硝酸體現(xiàn)酸性，2mol硝酸體現(xiàn)氧化性，3mol銅體現(xiàn)了還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；（4）由反應(yīng)可知生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0．6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0．2mol，其在標準狀況下的體積為0．2mol×22．4L/mol=4．48L。

考點：氧化還原反應(yīng)；硝酸的化學性質(zhì)。