實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣，至少需要消耗多少克氯酸鉀？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng) 2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗的氯酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
令參加反應(yīng)的氯酸鉀物質(zhì)的量為xmol，則：
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
 2               3
 xmol         0.1mol
所以x=
0.1mol×2
3
=
1
15
mol，
故需要氯酸鉀的質(zhì)量為
1
15
mol×122.5g/mol≈8.2g，
答：需要消耗氯酸鉀約8.2g．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
C、打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）
D、打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來制造火柴和煙花等．制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀．
①電解池中電極反應(yīng)的方程式是
陰極：
 
，陽極：
 
．
②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀．
③第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是
 
．
④已知下列各物質(zhì)的價(jià)格如下表：
物質(zhì) NaCl KCl NaClO3 KClO3 KOH
價(jià)格（元/50kg） 500 1900 4200 26000 10600
從經(jīng)濟(jì)效益分析，上述方法中的第
 
種方法更好，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1.0 L l mol?L-1氨水中NH4+數(shù)為 NA
B、NA個(gè) H2分子所占的體積一定為22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含C-Cl 鍵的數(shù)目為 2.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制取燒堿
B、將黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均勻即可得普通水泥
C、目前合成氨，沒有采用更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
D、生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是中學(xué)化學(xué)里常見的純凈物A-L間的反應(yīng)關(guān)系，其中A、H、E、F為單質(zhì)且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體．請根據(jù)圖示判斷并回答下列問題：
（1）單質(zhì)A中所含元素的周期表中的位置是
 
；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 
；
（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為
 
；
（5）反應(yīng)②發(fā)生過程中，當(dāng)有1.505×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，電解消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為
 
g，同時(shí)陰極生成的氣體的體積為
 
L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測得數(shù)據(jù)如下：
四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 25 15 1 5
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 11 未測 1 22
則下列表述正確的是（　�。�
A、未測值為3 g
B、丙一定是催化劑
C、乙全部參加反應(yīng)
D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子關(guān)系為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、SO32-+H2O?HSO3-+OH-
B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
C、HSO3-+OH-═SO32-+H20
D、H2SO3+OH-═HSO3-+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2氣體的中子數(shù)為2NA
B、常溫下，23 g乙醇中共價(jià)鍵數(shù)為3.5NA
C、25℃時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鉀溶液含有0.1 NA個(gè)氫氧根離子
D、在氧氣作為氧化劑的反應(yīng)中，1 mol O2獲得的電子數(shù)一定為4NA

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