用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2氣體的中子數(shù)為2NA
B、常溫下，23 g乙醇中共價鍵數(shù)為3.5NA
C、25℃時，1 L pH=13的氫氧化鉀溶液含有0.1 NA個氫氧根離子
D、在氧氣作為氧化劑的反應(yīng)中，1 mol O2獲得的電子數(shù)一定為4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氫氣分子的質(zhì)量數(shù)為1，核電荷數(shù)為1，所以中子數(shù)為0；
B、根據(jù)乙醇中含有1個碳碳共價鍵、5個碳?xì)涔矁r鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵判斷；
C、根據(jù)常溫下溶液的pH計算出氫氧根離子的濃度，再計算出1L溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)氧氣與金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物有一般氧化物，含有過氧化物分析．
解答： 解：A、標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣中質(zhì)子數(shù)2，中子數(shù)為0，故A錯誤；
B、23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol碳碳鍵、2.5mol碳?xì)滏I、0.5mol碳氧鍵和0.5mol氧氫鍵，總共4mol共價鍵，共價鍵數(shù)為4NA，故B錯誤；
C、常溫下，pH=13的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有0.1 NA個氫氧根離子，故C正確；
D、由于氧氣與金屬反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是一般氧化物，1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，有可能生成了過氧化物，1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以在氧氣作為氧化劑的反應(yīng)中，1 mol O2獲得的電子數(shù)不一定為4NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意乙醇分子中含有8個共價鍵，還要注意氧氣與金屬的反應(yīng)產(chǎn)物情況，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣，至少需要消耗多少克氯酸鉀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B、充電時陰極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O
C、放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
D、充電時陽極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉和水反應(yīng)：2
O
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
B、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于鹽類的是（　�。�
A、純堿B、燒堿
C、小蘇打D、灰錳氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1 mo1干冰中含有的C=O雙鍵數(shù)目為4nA
B、常溫常壓下，71g Cl2中含有的Cl2分子數(shù)目為nA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的C原子數(shù)目為nA
D、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學(xué)認(rèn)為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為主要因為醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中
 
（選填“甲”或“乙”）正確．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的
 
（填寫編號），然后測定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．
A．固體CH3COOK   B．固體CH3COONH4   C．氨氣    D．固體NaHCO3
若甲的解釋正確，驗證實驗中，溶液的pH應(yīng)
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下將 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．請據(jù)此判斷：①溶液中共有
 
種離子．
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）單質(zhì)X和B或D在一定條件下均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，X與D生成Y的化學(xué)方程式是
 
．
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4.4gE參與反應(yīng)放熱13.09kJ．在25℃，101kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液溶膠中，膠體粒子的帶電是有一定規(guī)律的：通常，金屬氧化物、氫氧化物膠體粒子帶正電荷；而非金屬氧化物、金屬硫化物等膠體粒子帶負(fù)電荷．生產(chǎn)某些精致陶瓷時，需要對黏土進(jìn)行凈化，除去其中混雜的可能使陶瓷制品呈現(xiàn)雜色的CuO、Fe2O3等金屬氧化物雜質(zhì)．有一種凈化方法如下：
在黏土中加水?dāng)嚢�，使其變�(yōu)闈{狀物，然后在其中插入直流電極，一段時間后，可在其中某一極周圍得到較純凈的黏土，而在另一極周圍收集到氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物雜質(zhì)．
（1）上述凈化操作利用了膠體的哪一性質(zhì)？
（2）你認(rèn)為黏土的膠體粒子帶有什么性質(zhì)的電荷？簡要敘述你推斷的依據(jù)．

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