13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．18g H2O含有NA個氫原子
B．1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C．1mol CO2中含有原子數(shù)為NA
D．含NA個鈉的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含2mol氫原子來分析；
B、氧氣由氧原子構成；
C、1mol二氧化碳中含3mol原子；
D、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含2mol氫原子即2NA個，故A錯誤；
B、氧氣由氧原子構成，故1.6g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol即0.1NA個，故B正確；
C、1mol二氧化碳中含3mol原子即3NA個，故C錯誤；
D、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故含NA個鈉離子即1mol鈉離子的硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有CaCO3．白色沉淀B與足量稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH．
（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氫元素有三種天然同位素：H，D，T，它們可以形成6種氫氣分子．其中，${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$D2、${\;}_{1}^{3}$T2的摩爾質(zhì)量之比是1：2：3，質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1．這三種氫氣分子，1mol分子的中子數(shù)依次是0mol、2mol、4mol，1g分子中的中子數(shù)依次是0個、0.5NA個、$\frac{2}{3}$NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-約為6.02×10-23
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用濃硫酸配制稀硫酸與用NaOH固體配制NaOH溶液使用的儀器是不同的
C．把1L 2mol/L的鹽酸稀釋為1mol/L的鹽酸需要加入1L的蒸餾水
D．25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）2溶液[Ba（OH）2•8H2O在293K和303K時的溶解度分別為3.9g和5.6g]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知過氧化鈉和硫化鈉的化學式為Na2O2、Na2S，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若二者的物質(zhì)的量相等，則二者的質(zhì)量也相等
B．若二者的質(zhì)量相等，則二者所含的Na+數(shù)目也相等
C．若二者的物質(zhì)的量相等，則二者所含的原子總數(shù)一定相等
D．無論二者以何種質(zhì)量或物質(zhì)的量比混合，混合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．對于反應2CO+O2=2CO2，在標準狀況下，4.48L CO與足量的氧氣發(fā)生反應，下列有關說法正確的是（　�。�
A．生成CO2的物質(zhì)的量為2 molB．生成CO2的體積為4.48L
C．生成O2的體積為4.48LD．生成CO2的分子數(shù)為1.204×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)不能用蒸餾法分離的是（　�。�
A．水和乙醇
B．乙二醇（沸點197.3℃）和乙酸（沸點117.9℃）
C．氯化鈉溶液和碳酸鈣
D．碘和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在NaCl與MgCl2的混合物中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2．
（1）求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比．
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？
（3）若在（2）的混合物中加入過量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）2＜ Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；鍶的化學性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3．
已知：�。嗤瑴囟葧r的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀pH1.97.03.4
完全沉淀pH3.29.04.7
①Ⅰ中，反應的化學方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應溶解的物質(zhì)有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3．
③Ⅳ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全．
④下列關于該工藝流程的說法正確的是ac．
a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反應時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．Ⅴ中反應時，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

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