Question

2．在NaCl與MgCl₂的混合物中，Na⁺與Mg²⁺的物質的量之比為3：2．
（1）求混合物中兩種物質的質量比．
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質量各是多少？
（3）若在（2）的混合物中加入過量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

Answer 1

分析 （1）Na⁺與Mg²⁺的物質的量之比為3：2，則NaCl與MgCl₂的物質的量之比為3：2，進而可計算質量比；
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，設NaCl與MgCl₂的物質的量分別為3xmol、2xmol，計算各自的物質的量，可計算質量；
（3）根據(jù)MgCl₂的物質的量計算生成氫氧化鎂的物質的量，可計算沉淀的質量．

解答 解：（1）Na⁺與Mg²⁺的物質的量之比為3：2，則NaCl與MgCl₂的物質的量之比為3：2，則質量比為3×58.5：2×95=35.1：38，
答：混合物中兩種物質的質量比為35.1：38；
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，設NaCl與MgCl₂的物質的量分別為3xmol、2xmol，則3xmol+2mol×2=28，x=4，即NaCl與MgCl₂的物質的量分別為12mol、8mol，則m（NaCl）=12mol×58.5g/mol=702g，m（MgCl₂）=8mol×95g/mol=760g，
答：混合物中氯化鈉和氯化鎂的質量各是702g、760g；
（3）8mol氯化鎂生成8mol氫氧化鎂，質量為8mol×58g/mol=464g，
答：可得沉淀464克．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．