【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家,以表彰他們在導電塑料領(lǐng)域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( 。
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體
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【題目】已知氧化還原反應反應 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。關(guān)于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是K2Cr2O7②還原性:Cl->Cr3+③每生成1molCl2,電子轉(zhuǎn)移為6mol④CrCl3是氧化產(chǎn)物
A. ①② B. ①②④ C. ①③④ D. ①③
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B. NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同
C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸升高
D. HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型不同
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:___與鹽酸反應最劇烈,_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(填元素符號)
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:__。
Ⅱ.利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器A的名稱為____。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉—碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象,反應的離子方程為: _____。有同學認為實驗無法證明C非金屬性大于Si,請指出實驗設(shè)計的不足之處,并進行改進: ______。
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【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應,現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時,10molSO2與5molO2反應;②在400℃時,20molSO2與5molO2反應;③在300℃時,10molSO2與5molO2反應;
(1)開始時正反應速率最快的是_________。
(2)若10min內(nèi)測得第①組的平均反應速率為:V(SO2)=0.4mol/(L·min),則10min時,生成的SO3濃度為_________________。
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.CO2與SiO2都能跟H2O反應生成相應的酸
B.SiO2與CO2都不能與酸反應
C.SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應
D.水晶的主要成分是SiC
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【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是
A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大
C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的pH減小
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【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:
(1)烴A的分子式為________。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L。
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________;比烴A少2個碳原子的同系物有________種同分異構(gòu)體。
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