【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:___與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(填元素符號)
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為:__。
Ⅱ.利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器A的名稱為____。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉—碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象,反應(yīng)的離子方程為: _____。有同學(xué)認為實驗無法證明C非金屬性大于Si,請指出實驗設(shè)計的不足之處,并進行改進: ______。
【答案】K Al S2-+Cl2=S↓+2Cl- 分液漏斗 變藍 NaOH 有白色沉淀生成 SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓ 未排除HCl的干擾鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾試驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去
【解析】
(1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強,與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小;
(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(4)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(5)碳酸酸性強于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。
Ⅰ(1)金屬活潑性順序為:鉀>鈉>鎂>鋁,相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁,故答案為:鉀;鋁;
(2)氯氣氧化性強于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-,故答案為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-;
Ⅱ(3)儀器A為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
(4)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色;氯氣是一種有毒氣體,必須進行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,故答案為:變藍;NaOH;
(5)硅酸鈉為強堿弱酸鹽,能夠與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓;氯化氫具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫會干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng),實驗時需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,故答案為:有白色沉淀生成;飽和NaHCO3;SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓;未排除HCl的干擾鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾試驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】Ⅰ.已知有機物A是最簡單的烷烴,有機物B含有與A相同數(shù)目的氫原子,B分子中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別是40%、6.6%,其余為氧。請通過計算回答:
(1)該有機物B的分子式是_____________。
(2)若有機物B在核磁共振氫譜圖(1H—NMR)上有三個峰,其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
Ⅱ.只含C、H、O三種元素的有機化合物R的相對分子質(zhì)量大于110,小于150。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%。請通過計算回答:
(1)該有機物R的分子式是_______________。
(2)該有機物R分子中最多含________個碳氧雙鍵。
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【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是( )
A. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀
B. 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度
C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,下列有關(guān)說法中,正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
D. 與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:M單質(zhì)<X單質(zhì)
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【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 白磷比紅磷穩(wěn)定
B. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
C. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0
D. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
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【題目】在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是()
A.OH-、K+、Al3+、SO42-B.OH-、NH4+、Cl-、Na+
C.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-D.Mg2+、K+、Cl-、SO42-
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【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( 。
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學(xué)式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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【題目】鄰苯二甲醛(D)在堿性條件下發(fā)生歧化(即自身氧化還原)反應(yīng),再經(jīng)酸化得到化合物E,E可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物F,下列說法正確的是( )
A. 鄰二甲苯可作生產(chǎn)D的原料
B. E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. E可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D. F與D的相對分子質(zhì)量相等
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【題目】(1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑,經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4,結(jié)構(gòu)簡式為,其所含有的官能團有(寫結(jié)構(gòu)簡式) __________。
(2)L­多巴用于帕金森綜合癥的治療,其結(jié)構(gòu)簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的研究成果。L­多巴分子中所含的官能團的名稱是__________。
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