8.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)某試劑瓶中的溶液有渾濁物,用如圖所示操作進(jìn)行,此操作中錯誤的地方有(  )
A.1處B.2處C.3處D.4處

分析 由圖可知,為過濾裝置,操作遵循一貼二低三靠,以此來解答.

解答 解:圖中缺少玻璃棒引流,漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁,共2處錯誤,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗裝置及混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握過濾裝置及實(shí)驗操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獠僮饕I(lǐng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的說法中正確的是( 。
A.凡需加熱的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

19.將20g NaOH溶于水配制成1L溶液,該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?取出其中的30mL溶液加水稀釋到500mL,則稀釋后,溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.A、B、C、X均為常見的純凈物,它們之間有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去).
試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是de.
a.S         b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的 化學(xué)式為FeCl3
(3)若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.溶有1molFe(OH)3的膠體中,含有NA個Fe(OH)3膠粒
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的分子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氫原子數(shù)為2NA
D.1molFe與足量Cl2反應(yīng),鐵失去電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g NH3的體積為2.24L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.25℃時,下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.在0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-
B.一定量的(NH42SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)<2c(SO42-
C.將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合:c(K+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
D.將0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH)2、CaCO3、BaCO3等,為實(shí)現(xiàn)變廢為寶,設(shè)計了以下工藝流程制備七水硫酸鎂.
在廢渣中加入過量的稀硫酸,控制 pH為5.0,溫度在52℃左右,用攪拌器持續(xù)攪拌.
(1)攪拌的作用是為使反應(yīng)充分進(jìn)行,其化學(xué)原理為使Mg(OH)2、BaCO3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,且攪拌過程中CO2不斷逸出,使平衡CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2CO3右移;
(2)經(jīng)過分析,過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-,為了除去H+,最好加入適量的MgO、MgCO3或Mg(OH)2 (填化學(xué)式).
(3)蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂,通入高溫水蒸汽并控制溫度在100~110℃,蒸發(fā)濃縮結(jié)晶,此時析出的晶體主要是氯化鈉,說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉大 (“大”或“小”). 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為冷卻結(jié)晶.
(4)為了檢驗所得 MgSO4•7H2O 是否純凈,具體的操作為用洗凈的鉑絲蘸取洗凈槽中的最后清液,在酒精燈上灼燒,如果顯黃色,則所得MgSO4•7H2O不純凈,如果不顯黃色,則所得MgSO4•7H2O純凈.

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