19.將20g NaOH溶于水配制成1L溶液,該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?取出其中的30mL溶液加水稀釋到500mL,則稀釋后,溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?

分析 依據(jù)物質(zhì)的量濃度公式n=$\frac{m}{M}$,C=$\frac{n}{V}$,結(jié)合溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算解答.

解答 解:20g NaOH物質(zhì)的量n=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol,溶液的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L;設(shè)稀釋后溶液濃度為C,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:30mL×0.5mol/L=500mL×C,解得C=0.03mol/L;
故答案為:0.5mol/L;0.03mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制,側(cè)重考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+,同時(shí)產(chǎn)生一種活性氣體,該氣體在空氣中迅速變色.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖所示裝置通過(guò)如下過(guò)程制備亞硝酸鈉:

已知:(Ⅰ)氧化過(guò)程中,控制反應(yīng)液的溫度在35~60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(Ⅱ)氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng):
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是避免硝酸分解,降低原料利用率.
②不經(jīng)過(guò)任何處理,按此過(guò)程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3:1.
③B裝置用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH外,還可以是B.
A.NaCl(aq)    B.Na2CO3(aq)      C.NaNO3(aq)
(3)測(cè)定產(chǎn)品純度:
Ⅰ.準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液;
Ⅱ.從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中;
Ⅲ.用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);
Ⅳ.重復(fù)以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL.
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O.
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變紫紅色且半分鐘不褪色.
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{\frac{cV}{1000}mol×\frac{5}{2}×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式).
④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測(cè)得的產(chǎn)品中NaNO2的純度偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有氣體)原子序數(shù)依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都 是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相;F與E同周期且第一電離能比E小;G的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿.回答下列問(wèn)題:(相關(guān)問(wèn)題用元素符號(hào)表示)
(1)寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2
(2)B與C可形成化合物BC和BC2,BC2屬于非極性(填“極性”、“非極性”)分子,1mol BC含有π鍵為2mol.
(3)由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色,不考慮空間結(jié)構(gòu),[G(A2C)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(配位鍵用→標(biāo)出).
(4)測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵,形成締合分子.
(5)由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9:3:1的一種物質(zhì),分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Al(CH33,分子中F原子的雜化方式為sp2,該物質(zhì)遇水爆炸,生成白色沉淀和無(wú)色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(CH33+3H2O=Al(OH)3↓+3CH4↑.
(6)G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物的化學(xué)式為Cu3N,若晶體密度為a g•cm-3,列式計(jì)算G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm(不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

7.配制50ml生理鹽水,需要NaC1固體多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{()}$  $→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{⑦}^{()}$ 精鹽
(1)第④步用到的試劑是Na2CO3,它的作用除去粗鹽溶液中的Ca2+及第②步中過(guò)量的Ba2+
(2)②③④所加試劑的順序還可以為BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3
(3)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中,滴加少量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量.
(4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是先加鹽酸會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度.
(5)第⑦步涉及的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干.
(6)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制250mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/cm3
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12mol/L?(列式計(jì)算)
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸25.0mL.(列式計(jì)算)
(3)還原4.8g金屬氧化物,參加反應(yīng)的氫氣為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成的金屬溶于上述鹽酸,放出氫氣1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此金屬氧化物是A.
A.Fe2O3  B.ZnO  C.CuO
(4)將5.0g CaCO3加入到足量的鹽酸中,并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng),可得到氣體的體積為2.24L.(折算成標(biāo)況下)
(5)某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20mL,濃度為0.05mol/L.它恰好能與20mL 0.15mol•L-1 的AgNO3溶液完全反應(yīng),則該氯化物的化學(xué)式RCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,若有2molN2生成,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(  )
A.16molB.6molC.12molD.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)某試劑瓶中的溶液有渾濁物,用如圖所示操作進(jìn)行,此操作中錯(cuò)誤的地方有( 。
A.1處B.2處C.3處D.4處

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式表達(dá)正確的是( 。
A.向Al2(SO43溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.向漂白粉稀溶液中通入過(guò)量CO2:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+BaSO4
D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng):I-+IO3-+6H+═I2+3H2O

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