16．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
B．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

分析 A．氫氧化鈉少量，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩釟涓x子氧化成硫酸根離子；
C．根據(jù)電子守恒分析，該反應(yīng)中違反了電子守恒；
D．碳酸氫根離子在離子方程式中需要保留整體．

解答 解：A．氫氧化鈉不足，硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫，雙氧水中氧元素被氧化成氧氣，正確的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；
D．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中可能存在（　�。�
A．OH-、Ba2+、Cl-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．H+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．H+、Ba2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）c（H2SO4）=1mol•L-1，c（ZnSO4）=1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．溴化亞鐵溶液與足量氯水反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　�。�
A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/mol
C．16gO2和16gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多
D．1L1mol•L-1Fe（OH）3膠體中膠體微粒數(shù)目等于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，A是一種直鏈一溴代物，1molA與2molH2反應(yīng)生成1molG，F(xiàn)是環(huán)狀化合物，環(huán)上有5個(gè)原子，其化學(xué)式為C4H6O2．請(qǐng)根據(jù)下面的反應(yīng)路線回答問題：
A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH=CHCOONa．
（2）化合物A含有的官能團(tuán)是醛基、溴原子、碳碳雙鍵．
（3）1molA與2molH2生成1molG的化學(xué)方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH．
（4）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知兩個(gè)羧基在濃 H2SO4 作用下脫去一個(gè)水分子生成酸酐，如：$→_{△}^{濃H_{2}SO4}$
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）已知C僅由C、H、O三種元素組成．A在酸性條件下水解生成B、C、D的反應(yīng)為
A+4H2O→B+C+3D，則C的分子式為C6H8O7
（2）已知C不能被新制Cu（OH）2氧化，1mol的C分別與鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體為2mol 和3mol，則C中官能團(tuán)名稱羥基、羧基，C中烴基上的核磁共振氫譜上只有一個(gè)吸收峰，相同官能團(tuán)不能連在同一碳上．
（3）C和D與濃硫酸共熱能發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成5種酯類化合物．
（4）已知F為C發(fā)生分子內(nèi)脫水后的產(chǎn)物．
①若F與氯氣反應(yīng)后的一氯代物只有一種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
②若C→F為消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G與新制銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：；銀鏡反應(yīng)時(shí)溶液必須保證呈堿性，否則不能進(jìn)行，請(qǐng)寫出銀氨溶液在酸性條件下變質(zhì)的反應(yīng)離子方程式：
②A與足量NaOH溶液共熱：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正確的是（　�。�
A．S做還原劑B．KOH做氧化劑C．K2SO3做氧化劑D．K2S做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．維生素E 屬于脂溶性維生素B．植物油的熔點(diǎn)比動(dòng)物油高
C．纖維素在人體內(nèi)可以轉(zhuǎn)化為脂肪D．脂肪是提供人體能量的主要的物質(zhì)

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