【題目】下列描述正確的是（ ）

A.鐵屑、溴水、苯混合加熱就能制取溴苯

B.用苯、濃硫酸、濃硝酸制取硝基苯時,溫度越高反應(yīng)越快,得到的硝基苯越多

C.乙醇與乙酸混合加熱即能發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的酯

D.過程中反應(yīng)①、②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.鐵屑、液溴、苯混合不需加熱就能制取溴苯，A描述錯誤；

B.用苯、濃硫酸、濃硝酸制取硝基苯時,溫度控制在50~60℃，溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，硝基苯的產(chǎn)率降低，B描述錯誤；

C.乙醇與乙酸混合加入濃硫酸作催化劑、加熱才能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有香味的酯，C描述錯誤；

D.丙烯為C3H6，經(jīng)過反應(yīng)①、②生成C3H5Br2Cl，則過程中反應(yīng)①為乙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)引入1個氯原子，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，引入2個溴原子，D描述正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行

B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H<0，且T1<T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為常溫下溶液逐滴加入到溶液中pH的變化曲線，下列說法 不正確的是

A.在區(qū)間內(nèi)某點，兩溶液恰好完全反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點小于c點

C.區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點可能存在：

D.d點時溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有機高分子化合物

B.乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)很緩慢地放出氫氣，說明乙醇的酸性很弱

C.有機物可以發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化

D.福爾馬林可用作食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 （ ）

A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C. 已知CO32-的水解常數(shù)Kh1遠遠大于Kh2，則Kh1約為1.0×10－3.8

D. 當(dāng)lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為、體積均為的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為與的變化關(guān)系如圖所示。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.水的電離程度a點大于b點

B.HX、HY都是弱酸，且

C.時，NaX溶液所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D.分別向稀釋前的兩種溶液中加入鹽酸至，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.a曲線代表HA的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化

B.M點pH＝1.1時，溶液中微粒濃度關(guān)系為c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

C.pH＝2.7時，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

D.N點pH＝4.2時，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

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