【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v()v()

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 由表格數(shù)據(jù)可知,250s達(dá)到平衡,c(PCl3)=0.20mol/2.0L=0.1mol/L,則升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11molL1,可知升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)的△H>0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

開始(mol/L 0.5 00

轉(zhuǎn)化(mol/L 0.10.10.1

平衡(mol/L 0.40.10.1

則該溫度時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為:

起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl50.20 molPCl30.20molCl2,,平衡正向移動(dòng),則達(dá)到平衡前v()>v(),C項(xiàng)正確;

D. 起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2等效為起始加入2.0mol PCl5,與原平衡相比,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低,故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,即相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl32.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol,故達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率高于1.6mol/2mol=80%,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅粒   c.純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)2NOO22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v()v()的點(diǎn)是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是

Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、YZ的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí)XYZ的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是

A. c1c231B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為23

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填充劑及補(bǔ)強(qiáng)劑,補(bǔ)強(qiáng)效果優(yōu)于碳酸鈣及陶土,其折射率與天然橡膠相近,適于制造透明或半透明制品。堿式碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

回答下列問題:

1)堿式碳酸鎂中各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _______________,寫出一種與CO32-互為等電子體的常見微粒_______________,原子序數(shù)與CO32-的價(jià)電子數(shù)之和相等的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________

2)堿式碳酸鎂晶體生長(zhǎng)液中生長(zhǎng)的3種生長(zhǎng)基元的結(jié)構(gòu)如圖所示:

(MgCl4)2-;H2CO3;[Mg(OH)4]2-

①和③中Mg原子的雜化方式為_______________,②中C原子的價(jià)電子對(duì)的幾何分布形式為_______________(MgCl4)2-中鎂氯原子之間的距離R=0.25nm,則氯氯原子之間的距離為_______________(保留兩位小數(shù),已知=2.45,cosl09°28'=)。

3)堿式碳酸鎂加熱可分解生成MgO。已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型,某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤_______________(用文字表述)。

②在MgO晶體中,Mg2+的配位數(shù)為_______________,每個(gè)晶胞中所包含的Mg2+數(shù)目為_______________,每個(gè)Mg2+距離最近的且等距離的Mg2+數(shù)目為_______________。

③和某些離子化合物相比,MgO是一種優(yōu)良的耐高溫材料的內(nèi)在原因?yàn)?/span>_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑,某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn),流程如下:

1)下列說法正確的是_________。

A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污,通常采用抽濾除去堿液

B.實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧

C.在加入硫酸銨前,應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)

D.鑒定所得晶體中含有,可以取少量樣品于試管中,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現(xiàn)象

2)廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì),為較快地制得較純凈的,該興趣小組設(shè)計(jì)圖甲裝置來制備產(chǎn)品,并選用了以下試劑中的一部分來完成實(shí)驗(yàn)。

a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇

①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以為_________。

②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以為_________

3)步驟Ⅲ的具體操作:迅速取濾液置于容器中,沿器壁緩慢加入適量乙醇,使之覆蓋在液面上,隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散,硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點(diǎn)是(寫出至少兩點(diǎn))_________

4)制得后,需要對(duì)晶體進(jìn)行干燥,課本用干凈的濾紙吸干,該興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論,決定用減壓干燥,裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動(dòng)即可。干燥結(jié)束后,啟蓋前,必須__________________,然后啟蓋。

5)產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定,摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定,反應(yīng)原理為:

。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟一:先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL;

步驟二:稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中,加入適量水溶解并加硫酸酸化,加熱到,立即用滴定,從而標(biāo)定濃度為

步驟三:稱取樣品2031g,放入錐形瓶并用適量水溶解;

步驟四:用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液4500mL

①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。

②步驟二中需要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估,你的預(yù)估依據(jù)是____________。

a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應(yīng)的定量關(guān)系

c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積

③實(shí)驗(yàn)過程中需要進(jìn)行多次滴定,在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作,請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的順序排列____________。

a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上;

b.用蒸餾水洗滌滴定管;

c.將滴定管內(nèi)裝滿水,直立于滴定管夾上約2min

d.用操作溶液潤(rùn)洗滴定管;

e.將活塞旋轉(zhuǎn)后,再次觀察;

f.將滴定管直立于滴定管夾上,靜置Ⅰ分鐘左右,讀數(shù);

g.右手拿住滴定管使其傾斜,左手迅速打開活塞。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

A.Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收

B.通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液

C.變色硅膠干燥劑含有,干燥劑呈藍(lán)色時(shí),表示不具有吸水干燥功能

D.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:取兩只試管,分別加入酸性溶液,然后向一只試管中加入溶液2mL,向另一只試管中加入溶液4mL,比較兩支試管褪色的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):

1)該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________,只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________(填序號(hào));

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④還原反應(yīng)

2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi),不能是_________(填序號(hào));

3)某氯代烴A的分子式為,它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈。

①A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:A_______________,C_______________;

②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式:A→B:__________________D→E_________________。

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