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下列有關說法正確的是

A．25oC與60oC時，純水的pH相等
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D

解析試題分析：A、水的電離吸熱，加熱促進電離，則25oC與60oC時，純水的pH不相等，前者大，A不正確；B、硫酸鈣微溶，因此CaCO3難溶于稀硫酸，但溶于醋酸，B不正確；C、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液，C不正確；D、根據△G＝△H－T·△S可知，若反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，由于該反應的熵值減小，則該反應一定是放熱反應，即△H＜0，D正確，答案選D。
考點：考查水的電離、溶解平衡、粗銅精煉以及反應自發(fā)性應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動
B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達平衡時A和B中NO2氣體體積分數相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時A、B中NO2的轉化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應已達到平衡
D. 室溫下，若設法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快
B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快
C．“納米銅”與銅是同素異形體
D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　    )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應。下列關于該反應的說法正確的是(      )

A．減少O2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．一定條件下達到反應限度時SO2部分轉化為SO3

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