等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過(guò)量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,其中正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合,再加水稀釋到100mL,其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是
A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 | B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 |
C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.25oC與60oC時(shí),純水的pH相等 |
B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸 |
C.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極 |
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在一定溫度下,反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB |
B.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化 |
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2 |
D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),已知15℃時(shí),平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L,下列說(shuō)法中正確的是
A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
B.15℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9(mol/L)3 |
C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小 |
D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說(shuō)明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗2 mol NH3 |
B.形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂 |
C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變 |
D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
-定條件下,在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。改變某一條件,下列說(shuō)法正確的是
A.若升高溫度,反應(yīng)混合氣體密度不變時(shí)即達(dá)到新平衡狀態(tài) |
B.若增大B的濃度,△H減小 |
C.若使用適當(dāng)催化劑,A的轉(zhuǎn)化率增大 |
D.若增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),則m+n>p+q |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各圖與表述不一致的是
A.圖①表示T℃時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。若T℃時(shí),若起始時(shí)X為1.20mol,Y為1.00mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80% |
B.圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋 |
C.圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g) △H<0,使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 |
D.圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液 |
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