19．下列溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+  CH3COO-   SO42-   Na+
B．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42-     K+    Cl-
C．含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42-     K+    HCO3-
D．滴入酚酞顯紅色的溶液：K+    HCO3-Ba2+Cl-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存；
D．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO-，故A不選；
B．SO42-、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性，HCO3-、Ba2+、OH-結(jié)合生成沉淀、水，不能共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．化學(xué)耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標(biāo)．廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量（以mg•L-1記）．下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實(shí)驗(yàn)：

已知：步驟 IV 的離子反應(yīng)為2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次．
（2）步驟 IV實(shí)驗(yàn)過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2+可作為反應(yīng)的催化劑．
（3）若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算該水樣的化學(xué)耗氧量COD（以mg•L-1記）．寫出計算過程4mg/L．
（4）若實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果（COD值）比實(shí)際值偏高，可從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點(diǎn)俯（填“仰”“俯”）視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為119.88kJ（保留兩位小數(shù)）．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）用電化學(xué)處理含NO3-的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；
Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨時間（t）變化曲線如圖2所示．
（3）T1時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（4）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（5）250～300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知1g的甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ•g-1．下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．20℃時，鋁的密度為2.7 g/cm3，則1個Al原子的體積為（$\frac{10}{{N}_{A}}$）cm3
B．25℃、101KPa下，16 g O2與O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA
C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D．0℃、101KPa下，等體積的CH4和CCl4中含C原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3=2SO2+O2，一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b＜a），則這段時間內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為a：（a+b），反應(yīng)前后氣體的密度比為1：1，反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{80a}{（a+b）}$．（化簡到最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）某井水的硬度較大，主要是因?yàn)槠渲泻休^多的D．
A．Cl- 和SO42-  B．HCO3-  C．Na+D．Ca2+和Mg2+
（2）對于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進(jìn)行軟化．其中藥劑軟化法常用①石灰和②純堿；首先應(yīng)該加入的是③石灰，目的是④應(yīng)先加石灰，后加純堿，這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來，其中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的只寫出離子反應(yīng)方程式）⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
（3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生產(chǎn)過程有①二氧化硫的制備 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，其中需要凈化的氣體是①，原因是防止在接觸室中催化劑中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．學(xué)會正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①寫出一種常見抗酸藥的主要成分氫氧化鎂（或氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉）；．
②非處方藥的標(biāo)識是OTC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物CS2或N2O．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se．
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4；H2Se的沸點(diǎn)：-41.1℃，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S．
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2-的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

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同步練習(xí)冊答案