常溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-11mol．L-1，此溶液可能是（　　）
A、0.001mol．L-1鹽酸
B、0.001mol．L-1的硫酸
C、pH=11的NaCN溶液
D、pH=11的KOH溶液
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，水的離子積為：10-14，由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）?c（OH-）=10-22＜10-14，水的電離程度減小，說明所加的溶質(zhì)抑制水的電離，結(jié)合選項知，只能是酸或堿溶液．
解答： 解：常溫下，由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）?c（OH-）=10-22＜10-14，說明該溶液中溶質(zhì)抑制了的水的電離，
A、0.001mol?L-1鹽酸中，根據(jù)水的離子積計算出由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，故A正確；
B、0.001mol?L-1的硫酸中，氫離子濃度是0.002mol?L-1，根據(jù)水的離子積計算出由水電離出的c（OH-）=5×10-12mol/L，故B錯誤；
C、pH=11的NaCN溶液中溶質(zhì)促進了的水的電離，故C錯誤；
D、pH=11的KOH溶液中，根據(jù)水的離子積計算出由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準確判斷出溶液中的溶質(zhì)對水的電離程度的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度很大
B、鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰
C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D、金屬鈉的熔點很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（　�。�
A、廢發(fā)泡塑料飯盒是造成環(huán)境“白色污染”的污染源之一
B、價廉、質(zhì)輕、保溫性能好
C、適用于微波爐加熱食品
D、不適于盛放含油較多的食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

21世紀由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（　�。�
A、氫能B、天然氣
C、潮汐能D、生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖燒瓶內(nèi)裝有新制的氯水，將其長時間放置在陽光下，溶液的pH變化正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0 kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D、1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實際上就是電解的過程
B、利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸
C、化學(xué)反應(yīng)的限度越大，則所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就一定越大
D、氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
B、NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的原子軌道雜化方式為sp3雜化
C、CH2═CH2可用sp雜化軌道來解釋
D、CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s-p σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、0.5mol硫酸分子
B、5mol氧元素
C、1mol氯原子
D、0.03mol氫氧根離子

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