如圖燒瓶內(nèi)裝有新制的氯水，將其長時間放置在陽光下，溶液的pH變化正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：pH的簡單計算
專題：
分析：氯氣溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解發(fā)生反應(yīng)：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，據(jù)此解答．
解答： 解：氯氣溶于水與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸是弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以溶液顯酸性，PH值小于7；新制氯水長時間放置在陽光下，氯水中的次氯酸具有不穩(wěn)定性見光分解發(fā)生反應(yīng)：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，生成的HCl溶于水完全電離生成氫離子，所以氫離子濃度增大，PH值減小，故選C．
點(diǎn)評：本題考查了氯水的成分和次氯酸的不穩(wěn)定，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用pt電極電解某二價過渡金屬元素的硝酸鹽溶液600mL，當(dāng)某極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL時，另一極增重3.81g，若溶液的體積變化忽略且原溶液的pH=6，則下列說法正確的是（已知lg2=0.3）（　�。�
A、電解后溶液的pH為1.7
B、電解后溶液的pH為0.7
C、該金屬的相對原子質(zhì)量是65
D、以上結(jié)論均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第
 
周期、
第
 
族，PbO2的酸性比CO2的酸性
 
（填“強(qiáng)”“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即
樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，則計算x=
 
值和m：n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

列敘述錯誤的是（　�。�
A、NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水
B、NO 和NH3均可用排空氣法收集
C、盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)
D、NH3遇到揮發(fā)性的強(qiáng)酸就能冒白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液，①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③NaClO，④醋酸銨，⑤碳酸氫銨．
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)的是
 
；
（2）已知HCO3-＞HClO＞CO32-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液，PH由大到小的順序是
 
；
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式
 
；
（4）已知常溫下醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的PH
 
（填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-11mol．L-1，此溶液可能是（　　）
A、0.001mol．L-1鹽酸
B、0.001mol．L-1的硫酸
C、pH=11的NaCN溶液
D、pH=11的KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol/L的CaCl2溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1 mol/L
B、0.5mol/L
C、2mol/L
D、1.5m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘（I）元素在生產(chǎn)和生活中有著十分廣泛的用途．對于下列A～D涉及I2的反應(yīng)，填寫空白：
A．I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI
B．I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl
C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O
（1）I2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（2）I2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（3）I2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（4）上述反應(yīng)說明I2、SO2、Cl2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
B、1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C、從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D、取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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