【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下,金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體。請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題:

1BD的元素名稱分別為:________、________

2E在周期表中的位置為:________。

3C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:________

4B、CD三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

5B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________(用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示)。

6)寫(xiě)出C、D兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:________。

【答案】 第三周期第ⅤⅡA NaCO HClO4H2CO3

【解析】

A、B、CDE五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,則A為氫元素,B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng),則B為碳元素,C為氧元素,常溫下,金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng),且為短周期元素原子序數(shù)大于O,則D為鈉元素,常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體,E的原子序數(shù)大于鈉,則E為氯元素。

(1)由上述分析可知,BD的元素名稱分別為碳元素和鈉元素;

(2)E是氯元素,在周期表中第三周期第ⅤⅡA族;

(3)C為氧元素,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;

(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大,所以BC、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>NaCO;

(5)元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng),由于氯的非金屬性強(qiáng)于碳,所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3

(6)ONa元素可以形成氧化鈉,屬于離子化合物,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,只含有離子鍵,其電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ)。根據(jù)如圖圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(HAˉ)>c(OHˉ)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大

C. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

D. 向NaHA溶液加入水的過(guò)程中,pH可能增大也可能減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由甲醇、氧氣和溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

(1)寫(xiě)出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式______

(2)若以該電池為電源,用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。

離子

電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;陰極收集到的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______。

(3)若用該電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí),實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大,可能原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

下列說(shuō)法不正確的是(

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. 對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,推測(cè)Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D. 推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅磷(P)Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3PCl5,反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示,圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)?芍PCl5分解生成PCl3Cl2,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 其他條件不變,升高溫度有利于PCl5的生成

B. 反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=-798 kJ·mol1

C. PCl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為:2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH=-306 kJ·mol1

D. 其它條件不變,對(duì)于2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g) ΔH反應(yīng),增大壓強(qiáng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(10分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為: (注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號(hào))。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

(填操作名稱)、洗滌。

④該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成配平:

Fe2++ ClO+ = Fe(OH)3↓+ C1+

(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大。mn、r為這些元素組成的化合物,常溫下,0.1 mol·L1 m溶液的pH13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:XYZW

B. X、Z既不同周期也不同主族

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):YW

D. YZ、W形成的一種化合物具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】循環(huán)經(jīng)濟(jì)低碳經(jīng)濟(jì)是目前備受關(guān)注的課題,因而對(duì)碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)下列事實(shí)中,不能用來(lái)比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(填選項(xiàng)字母)。

A有漂白性而沒(méi)有

B.少量能與反應(yīng)生成

C能使酸性溶液褪色而不能

D溶液顯堿性而溶液顯中性

2)下圖是通過(guò)熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的熱化學(xué)方程式為_________;兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是________。

3)向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO1 mol ,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)SO2 (g)S(g)2CO2 (g)COCO2的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為______(填“L1“L2)。

T1 ℃時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率α1_______,反應(yīng)的平衡常數(shù)_________

③只改變下列條件,既能加快該反應(yīng)速率,又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A.增大壓強(qiáng) B.充入一定量

C 充入一定量 D.加入適當(dāng)催化劑

④向起始溫度為 ℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO1 mol ,重復(fù)實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(填”“),理由為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

139min內(nèi),v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1(即圖中交點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol CO2

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________

4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________

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