【題目】中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
(1)3~9min內(nèi),v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1(即圖中交點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol CO2
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________
(4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________。
【答案】0.125 D 75% 30%
【解析】
反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始后,平衡正向移動(dòng)。當(dāng)9min時(shí),CO2和CH3OH(g)的濃度不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)由化學(xué)方程式可知,v(H2)=3v(CO2)=3×(0.50 mol·L-1-0.25 mol·L-1)÷6 min=0.125 mol·L-1·min-1。
(2)A項(xiàng),由圖象可知,交點(diǎn)處表示CO2和CH3OH的濃度相等,但反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài);B項(xiàng),容器容積不變,該反應(yīng)是純氣體反應(yīng),即氣體的質(zhì)量始終不變,故密度始終是常數(shù);C項(xiàng),消耗H2和生成H2O均表示正反應(yīng),其速率之比始終為3:1;D項(xiàng),反應(yīng)體系中某種氣體的含量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。
(4)反應(yīng)前后物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:
開(kāi)始/mol: | 1 | 3 | 0 | 0 |
平衡/mol: | 0.25 | 3-3×(1-0.25) | 1-0.25 | 1-0.25 |
故平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下,金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體。請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題:
(1)B、D的元素名稱(chēng)分別為:________、________。
(2)E在周期表中的位置為:________。
(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:________。
(4)B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(5)B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________(用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示)。
(6)寫(xiě)出C、D兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述正確的是
A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元, 處于中心, 處于4個(gè)頂角
B. 最小環(huán)上有3個(gè)原子和3個(gè)原子
C. 最小環(huán)上和原子數(shù)之比為1:2
D. 最小環(huán)上有6個(gè)原子和6個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol/L,含硝酸的濃度為1mol/L,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎢晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在鎢晶體中每個(gè)晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個(gè)。
(2)鎢晶體晶胞的邊長(zhǎng)為__________。
(3)鎢原子的半徑為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑 | 燒杯中的物質(zhì) | |
A | 醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】EPR橡膠()和PC塑料( )的合成路線如下:
(1)A的名稱(chēng)是 ___________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(3)下列說(shuō)法正確的是(選填字母)_______________。
A. 反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%
B. 反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)
C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2
D. CH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用
(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。
(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。
(6)已知:
以D和乙酸為起始原料合成無(wú)機(jī)試劑任選,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個(gè)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_____。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫(xiě)出該微粒的電子式_____,如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻撾x子_____。
(3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____(填序號(hào))。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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