在密閉容器中,有下列反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-93.4 kJ·mol-1

有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(   )

A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化,則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

B.將1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量等于93.4 kJ

C.催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間,從而提高N2的轉(zhuǎn)化率

D.縮小容器的體積,v(正)增大、v(逆)減小,平衡向右移動(dòng)


【解析】選A。若混合氣體中各成分的濃度不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),故A項(xiàng)正確;將1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),實(shí)際反應(yīng)的N2和H2少于1 mol和3 mol,放出熱量也小于93.4 kJ,故B項(xiàng)不正確;催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間,但不能影響化學(xué)平衡,故C項(xiàng)不正確;縮小容器的體積,v(正)、v(逆)均增大,只是前者增大的倍數(shù)更大,v(正)>v(逆),平衡正向移動(dòng),故D項(xiàng)不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、W代表短周期的四種元素,有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn

請(qǐng)按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是________________________,Z元素在周期表中的位置是________。

(2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________________________。

(3)常溫時(shí),W的硫酸鹽溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________________________________________

_____________________________________________ (用離子方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)______________________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa時(shí),32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1 780.6 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______

______________________________________________________________。

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O,會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀,達(dá)到凈化目的。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A.電解時(shí)選用Fe作陽極,石墨棒作陰極

B.陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3

C.陽極附近溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O+6Fe2+14H===2Cr3+6Fe3+7H2O

D.消耗1 mol Cr2O,將有336 g Fe消耗,因此要定期更換鐵電極

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用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、bc代表電壓值):

序號(hào)

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

xa

電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生

有Fe3、有Cl2

axb

電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生

有Fe3、無Cl2

bx>0

無明顯變化

無Fe3、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3的現(xiàn)象是________。

(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Cl在陽極放電,生成的Cl2將Fe2氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Fe2在陽極放電。原因是Fe2具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:

序號(hào)

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

axc

無明顯變化

有Cl2

cxb

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:_____________________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):_______________________________________________。

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用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時(shí),在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可推知M的相對(duì)原子質(zhì)量為(  )

A.          B.

C.                 D.

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相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中

的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量akJ

2

3

0

放出熱量bkJ

2

6

0

放出熱量ckJ

下列敘述正確的是(   )

A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4

B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②

C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③

D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí),必須使用到的玻璃儀器是
                                  
  A.錐形瓶       B. 試管        C.分液漏斗    D.容量瓶

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下列物質(zhì)與水反應(yīng),能放出氧氣的是

  A.Na              B. Na2O             C. Na2O2           D.NO2 

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已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-484 kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A.920 kJ         B.557 kJ           C.436 kJ           D.188 kJ

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