在密閉容器中，有下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-93.4 kJ·mol-1

有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（   ）

A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

B.將1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于93.4 kJ

C.催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，從而提高N2的轉(zhuǎn)化率

D.縮小容器的體積，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向右移動(dòng)


【解析】選A。若混合氣體中各成分的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)正確；將1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，實(shí)際反應(yīng)的N2和H2少于1 mol和3 mol，放出熱量也小于93.4 kJ，故B項(xiàng)不正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但不能影響化學(xué)平衡，故C項(xiàng)不正確；縮小容器的體積，v(正)、v(逆)均增大，只是前者增大的倍數(shù)更大，v(正)>v(逆)，平衡正向移動(dòng)，故D項(xiàng)不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

請(qǐng)按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。

(2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________________________。

(3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________

_____________________________________________ (用離子方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)______________________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______

______________________________________________________________。

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達(dá)到凈化目的。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．電解時(shí)選用Fe作陽極，石墨棒作陰極

B．陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3

C．陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．消耗1 mol Cr2O，將有336 g Fe消耗，因此要定期更換鐵電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號(hào)

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電。原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ⅳ

a＞x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c＞x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可推知M的相對(duì)原子質(zhì)量為(　　)

A.　　　　　　　　　 B.

C.　　　              D.

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相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中

的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量akJ

②

2

3

0

放出熱量bkJ

③

2

6

0

放出熱量ckJ

下列敘述正確的是（   ）

A.放出熱量關(guān)系：a<b<92.4

B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D.N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是
　　　　　　　　　　　　　　                    
  A．錐形瓶　　    　B．　試管　       C．分液漏斗　　 　D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)與水反應(yīng)，能放出氧氣的是

  A．Na              B． Na2O             C． Na2O2           D．NO2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－484 kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920 kJ         B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

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