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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉化為Cr(OH)3沉淀，達到凈化目的。下列有關說法不正確的是(　　)

A．電解時選用Fe作陽極，石墨棒作陰極

B．陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3

C．陽極附近溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．消耗1 mol Cr2O，將有336 g Fe消耗，因此要定期更換鐵電極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題：

   （1）間接水合法是指現將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式__________________________________。

   （2）已知：

    甲醇脫水反應    2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJ﹒mol-1

    甲醇制烯烴反應  2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g)    =29.1 KJ﹒mol-1

乙醇異構化反應  C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g)         =+50.7KJ﹒mol-1

  則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的=______KJ﹒mol-1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

（3）下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中=1:1）

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

②圖中壓強（、、、）的大小順序為_________，理由是_________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，=0.6:1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是（   ）

A．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉化，如圖所示。有關說法正確的是(     )

A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物     

B．異秦皮啶分子式為C11H12O5

C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應、消去反應和取代反應
D．1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


相對分子質量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構） （　　）

A、3種            B、4種            C、5種            D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是      (　　)

A．金屬越純越不易被腐蝕

B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

C．銅一定比鐵難腐蝕

D．金屬腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應2Li＋S  Li2S

有關上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，  Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，有下列反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-93.4 kJ·mol-1

有關該反應的敘述正確的是（   ）

A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應已達平衡狀態(tài)

B.將1 mol N2和3 mol H2充分反應達到平衡時，放出的熱量等于93.4 kJ

C.催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間，從而提高N2的轉化率

D.縮小容器的體積，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列屬于電解質的是

A．蔗糖             B．鹽酸             C．酒精            D．氫氧化鈉

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