工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O,會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害,電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,最終將鉻轉化為Cr(OH)3沉淀,達到凈化目的。下列有關說法不正確的是( )
A.電解時選用Fe作陽極,石墨棒作陰極
B.陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3
C.陽極附近溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.消耗1 mol Cr2O,將有336 g Fe消耗,因此要定期更換鐵電極
科目:高中化學 來源: 題型:
乙酸是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題:
(1)間接水合法是指現將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,寫出相應反應的化學方程式__________________________________。
(2)已知:
甲醇脫水反應 2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJ﹒mol-1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJ﹒mol-1
乙醇異構化反應 C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g) =+50.7KJ﹒mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的=______KJ﹒mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。
(3)下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中=1:1)
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
②圖中壓強(、、、)的大小順序為_________,理由是_________。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290℃,壓強6.9MPa,=0.6:1,乙烯的轉化率為5%,若要進一步提高轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有_________、_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關物質濃度關系的描述中,正確的是( )
A.25℃時,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)
B.25℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+) + c(B-)=9.9×10-7mol·L-1
C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.同溫下,pH相同時,溶液物質的量濃度:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉化,如圖所示。有關說法正確的是( )
A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物
B.異秦皮啶分子式為C11H12O5
C.秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應、消去反應和取代反應
D.1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是 ( )
A.金屬越純越不易被腐蝕
B.干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
C.銅一定比鐵難腐蝕
D.金屬腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:
鋰離子電池的總反應為LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應2Li+S Li2S
有關上述兩種電池說法正確的是( )
A.鋰離子電池放電時, Li+向負極遷移
B.鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應
C.理論上兩種電池的比能量相同
D.下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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科目:高中化學 來源: 題型:
在密閉容器中,有下列反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1
有關該反應的敘述正確的是( )
A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化,則該反應已達平衡狀態(tài)
B.將1 mol N2和3 mol H2充分反應達到平衡時,放出的熱量等于93.4 kJ
C.催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間,從而提高N2的轉化率
D.縮小容器的體積,v(正)增大、v(逆)減小,平衡向右移動
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