Question

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．

R	Q
		M	T

（1）人的汗液中含有T的簡單離子，其離子結構示意圖為

 

；元素M在元素周期表中的位置是

 

．
（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是

 

鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質R反應的化學方程式為

 

（用具體的化學式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲

+x

乙

+x

化合反應

丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則甲的化學組成不可能是

 

（選填序號，下同）．
①R     ②Q₂   ③M     ④T₂
（5）工業(yè)上，常利用．RO與MO₂反應生成固態(tài)M單質和RO₂，從而消除這兩種氣體對大氣的污染．
已知：2RO（g）+O₂（g）═2RO₂（g）△H=-akJ?mol^-1
M（s）+O₂（g）═MO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1
則反應2RO（g）+MO₂（g）═2RO₂（g）+M（s）△H=

 

．
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.01mol?L^-1的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為

 

mol?L^-1；下列有關說法正確的是

 

．
①HTO的電離常數(shù)：b點＞a點
②由水電離出的c（OH^-）：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（TO^-）=c（Na⁺）
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（TO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，R位于第二周期，R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則其最外層電子數(shù)是4，為C元素，則Q為N元素、M為S元素、T為Cl元素，
（1）T是Cl元素，氯離子核外有3個電子層、18個電子，據(jù)此書寫其離子結構示意圖；元素M是S元素，位于第三周期第VIA族；
（2）R的最高價氧化物是CO₂，非金屬元素之間易形成共價鍵；
（3）Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液是HNO₃，濃硝酸和C在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應；
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲

+x

乙

+x

化合反應

丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則X是氧氣，甲能連續(xù)被氧化且為單質，甲可能是氮氣、C、S等；
（5）根據(jù)蓋斯定律進行計算；
（6）HClO是弱酸，次氯酸電離是吸熱反應，酸堿中和反應是放熱反應，當恰好完全中和時放出熱量最多，據(jù)此確定c（NaOH）；
①次氯酸是弱酸，升高溫度促進次氯酸電離，則溫度越高，次氯酸電離平衡常數(shù)越大；
②酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
③當溶液呈中性時，存在c（TO^-）=c（Na⁺）；
④當C（NaOH）較大時，可能出現(xiàn)：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（TO^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，R位于第二周期，R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則其最外層電子數(shù)是4，為C元素，則Q為N元素、M為S元素、T為Cl元素，
（1）T是Cl元素，氯原子得2個電子生成氯離子，氯離子結構示意圖為；元素M是S元素，位于第三周期第VIA族，
故答案為：；第三周期第VIA族；
（2）R的最高價氧化物是CO₂，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，故答案為：共價鍵；
（3）Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液是HNO₃，濃硝酸和C在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為4HNO₃（濃）+C

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案為：4HNO₃（濃）+C

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲

+x

乙

+x

化合反應

丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則X是氧氣，甲能連續(xù)被氧化且為單質，甲可能是氮氣、C、S等，氯氣不能被氧氣氧化，故選④；
（5）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1①
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1②
方程式①-②得2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（s）△H=-（a-b）kJ/mol，
故答案為：-（a-b）kJ/mol；
（6）HClO是弱酸，次氯酸電離是吸熱反應，酸堿中和反應是放熱反應，當恰好完全中和時放出熱量最多，c（NaOH）=

0.020L×0.01mol/L

0.020L

=0.01mol/L；
①從a到b點，溶液溫度逐漸升高，次氯酸是弱酸，升高溫度促進次氯酸電離，則溫度越高，次氯酸電離平衡常數(shù)越大，所以電離平衡常數(shù)b點＞a點，故正確；
②b點溶質是NaClO，為強堿弱酸鹽，促進水電離，c點NaOH過量，抑制水電離，所以由水電離出的c（OH^-）：b點＞c點，故錯誤；
③從a點到b點，當溶液呈中性時，存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒知存在c（TO^-）=c（Na⁺），故正確；
④從b點到c點，當C（NaOH）較大時，可能出現(xiàn)：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（TO^-）＞c（H⁺），故錯誤；
故答案為：0.01；①③．

點評：本題考查較綜合，涉及物質推斷、蓋斯定律、酸堿中和反應等，根據(jù)原子結構推斷元素，再結合物質性質分析解答，難點是（6）題，知道圖象中溫度變化原因及各點對應溶質成分，題目難度中等．