Question

某氯化鈉樣品中含有少量硫酸鈉．某同學對該樣品進行提純的方案如下：

回答下列問題：
（1）操作1的名稱是

 

；沉淀1是

 

（填化學式）．
（2）得到沉淀2的化學方程式是：

 

．
（3）如何檢驗濾液1中是否還含有SO₄^2-：

 

．
（4）濾液1中加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

 

．
（5）你認為該方案是否嚴密？為什么？

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：化學實驗基本操作

分析：由實驗流程可知，加水溶解后與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則操作1為過濾，沉淀1為硫酸鋇；濾液1中含氯化鈉、氯化鋇，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇，則沉淀2為碳酸鋇，濾液2中為NaCl、碳酸鈉，應再加鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來解答．

解答： 解：由實驗流程可知，加水溶解后與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則操作1為過濾，沉淀1為硫酸鋇；濾液1中含氯化鈉、氯化鋇，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇，則沉淀2為碳酸鋇，濾液2中為NaCl、碳酸鈉，應再加鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，
（1）由上述分析可知，操作1為過濾，沉淀1為BaSO₄，故答案為：過濾；BaSO₄； 
（2）得到沉淀2的化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl； 
（3）檢驗濾液1中是否還含有SO₄^2-的方法為取少量濾液1于試管中，加入過量稀鹽酸，然后滴入1～2滴BaCl₂溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：取少量濾液1于試管中，加入過量稀鹽酸，然后滴入1～2滴BaCl₂溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；
（4）濾液1中加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中過量的Ba²⁺，故答案為：除去溶液中過量的Ba²⁺；
（5）該實驗不嚴密，NaCl中混有碳酸鈉，應再加鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：不嚴密，沒有除去過量的Na₂CO₃．

點評：本題考查物質(zhì)分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程中的反應及分離方法為解答的關鍵，注意流程中過量試劑的引入及除去，題目難度不大．