7．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該有機物屬于飽和烷烴
B．該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同系物
C．該烴的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷
D．該烴的一氯取代產(chǎn)物共有8種

分析 有機物主鏈含有7個C原子，含有1個甲基、1個乙基，為3-甲基-5-乙基庚烷，為飽和烴，可發(fā)生取代反應，以此解答該題．

解答 解：A．該有機物不含不飽和鍵，屬于飽和烷烴，故A正確；
B．該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷的分子都含有10個C原子，分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．有機物主鏈含有7個C原子，含有1個甲基、1個乙基，為3-甲基-5-乙基庚烷，故C正確；
D．該烷烴分子中有8種等效氫原子，因此其一氯代物共有8種，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點，注意把握烷烴的命名和同分異構(gòu)體的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
C．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：Cl-、Mg2+、Al3+、K+
B．1.0mol•L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
C．在強堿性環(huán)境中：AlO2-、SiO32-、Na+、K+
D．0.1mol•L-1明礬溶液中：NH4+、AlO2-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3；
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO4（填化學式）．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖2判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為2、2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學是一門以實驗為基礎的學科．
（1）下列描述正確的是AC．
A．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水
B．海帶提取碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
C．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
D．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解
（2）實驗室中常用如圖儀器制取、凈化和收集氣體．
①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是
分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下）．
②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2，寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
③若用B裝置除去SO2中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱為飽和碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．原子半徑：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為0.0395 mol•L-1•s-1，X的轉(zhuǎn)化率為65.8%．（保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時，該反應是達到了化學平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，其中不正確的是（　�。�
A．苯中己烯（溴水）B．乙酸乙酯中乙酸（飽和Na2CO3溶液）
C．甲烷中乙烯（溴水）D．苯中苯酚（NaOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學興趣小組用鋁、鐵合金（含某種不溶于酸和堿的惰性雜質(zhì)）制取純凈的氯化鋁溶液與綠礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．甲同學設計的實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）由沉淀B是氫氧化亞鐵．
（2）甲同學設計的方案中，由濾液C出發(fā)，有兩種方法制備純凈的氯化鋁溶液．你認為該采用方法②，原因是因為方法①中得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)，方法②得到的是純凈的AlCl3溶液．寫出方法②中得到沉淀D的化學方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）寫出合金在燒堿中發(fā)生的化學方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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