Question

19．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395 mol•L^-1•s^-1，X的轉(zhuǎn)化率為65.8%．（保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時(shí)，該反應(yīng)是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比寫出該反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出從反應(yīng)開始到10s時(shí)用Y表示的反應(yīng)速率為；根據(jù)X消耗的物質(zhì)的量及反應(yīng)初始物質(zhì)的量計(jì)算出其轉(zhuǎn)化率；
（3）10s時(shí)各組分的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)該為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n（X）=0.79mol、△n（Y）=0.79mol、△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案為：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（2）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量變化為：1.00mol-0.21mol=0.79mol，則該段時(shí)間內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為：v（Y）=$\frac{\frac{0.79mol}{2L}}{10s}$=0.0395 mol•L^-1•s^-1；
該段時(shí)間內(nèi)X消耗的物質(zhì)的量為：1.20mol-0.41mol=0.79mol，則X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.79mol}{1.20mol}$×100%=65.8%，
故答案為：0.0395 mol•L^-1•s^-1；65.8%；
（3）根據(jù)圖示曲線變化可知，10s時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，說明此事正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
故答案為：是．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．